高二化学开学摸底考试（上海专用，沪科版2020选择性必修1第1-3章）-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷

2023-2024学年下学期开学摸底考 高二化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1． 测试范围：高中化学选必一第一、二、三章节（沪科版）。 2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3． 本试题的选择题，没有特别说明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu 64 Zn-65 一、实验法测定中和热（15分） 1．某学习小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定实验。 (1)实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需称量固体 g 。 (2)大小烧杯之间填满碎纸条的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。 (3)已知实验中酸碱稀溶液约为，溶液比热容约为，实验数据如下：计算中和热 （计算结果保留一位小数）。 实验次数 起始温度 终止温度 硫酸溶液 溶液 1 29.1 2 30.8 3 28.9 4 29.0 (4)甲同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是 （选填编号）。 a．用量筒量取硫酸时仰视读数 b．分多次将溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．将硫酸错取为等浓度的醋酸 d．在配制溶液定容时俯视 (5)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和热的数值 （选填“相等、不相等”）。 (6)如果用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （选填“偏大、偏小或无影响”）。 二、工业合成氨（21分） 2．Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)    △H =−92.4kJ·mol−1， △S=−200J·mol−1·K−1。请回答下列问题： (1)常温下，合成氨反应 (填“能”或“不能”)自发进行，其平衡常数表达式K= 。 (2) 温(填“高”或“低”)有利于提高反应速率， 温(填“高”或“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400~500℃。 (3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2∙xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为 547℃，而TiO2∙xHy的温度为415℃)。 该方案的优势：   。 Ⅱ．合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下： (4)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是___________。 A．升高温度 B．充入 He C．加入催化剂 D．降低压强 (5)已知，若合成尿素的流程中转化率为 80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。 Ⅲ．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl类似。 (6)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 (7)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________。 A． B． C． D． 三、工业制取硫酸（20分） 3．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。 (1)转化是工业制硫酸的重要一步，即SO2和空气的混合物通过转化器反应生成SO3，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。 ①写出转化器中发生反应的化学方程式是 。 ②反应温度选在475℃左右的依据是 。 (2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是_______。 A．使用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫是为了防止形成酸雾，影响吸收速率 B．热交换器的使用不仅降低能耗，还能提高化工生产效率 C．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 D．沸腾炉排出的矿渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料 (3)下列关于可逆反应的说法中，错误的是________。 A．只要一种反应物足够多，另一种反应物的转化率就能达到100% B．可逆反应的特点之一就是反应物和生成物共存 C．化学平衡