11.1-3生活中常见的盐（第3课时）(教学课件)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

生活中常见的盐（第3课时） 请观察下面的化学方程式有什么特点？ 你能总结出什么规律吗？ 复分解反应 化合物1 化合物2 化合物3 化合物4 ＋ ＝ ＋ 　　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 复分解反应的概念 复分解反应的表达式 　　可表示为：AB＋CD　　　AD＋CB。 ＋ ＋ A B C D 复分解反应的特点 　　双交换，价不变 。 　　即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。 化学反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 多变一 一变多 单换单 双交换，价不变 A+B…→C A→ B+C… A + BC→B + AC AB + CD→ AD+ CB 四种基本反应类型 实验11-3 　　向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。 硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液+氯化钡溶液 现象 化学 方程式 有少量蓝色絮状沉淀生成 有白色沉淀生成 　　1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 　　上述两个反应都是复分解反应；共同之处是都有沉淀生成。 讨论 　　2．前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？生成物是什么？ 　　中和反应也是复分解反应；生成物中都有水生成。 　　3．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 　　碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是有气体生成。 　　酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。 复分解反应发生的条件 　　部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 — 阳离子 阴离子 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 — 不 溶 溶 溶 — — 溶 不 微 不 阳离子 阴离子 　　部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 酸：常见的酸均可溶。 碱：常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”，即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡可溶于水，其他的碱大多数不溶于水。 酸、碱、盐在水中的溶解性 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 注意 　　根据复分解反应发生的条件，并利用前面所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与四种化合物溶液（氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液）之间是否能发生反应。 中和反应，有水生成 不反应 有气体生成 有白色沉淀生成 探究 复分解反应的类型 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸 盐 ＋ 碱 → 新盐 ＋ 新碱 盐1 ＋ 盐2 → 新盐1 ＋ 新盐2 中和反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 　　1． 　　2． 　　3． 　　4． 　　5． 归纳总结 反应类型 反应物需要满足条件 生成物需要满足条件 酸＋碱 酸＋盐 碱＋盐 盐＋盐 金属氧化物＋酸 一种可溶即可（一般是酸可溶） 至少具备下列三个条件中的一个 ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 反应物两者都可溶 酸必须可溶 酸可溶 BaSO4 BaCO3 AgCl CaCO3 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 白色 蓝色 红褐色 不溶于酸 能溶于酸 离子共存问题 不能共存的离子对 1．生成水而不共存：　　 2．生成气体而不共存： 3．生成沉淀而不共存： 方法规律 复分解反应 表达式 概念 特点 酸、碱、盐在水中的溶解性 四种基本反应类型 复分解反应的类型 离子共存问题 $$