11.1-2生活中常见的盐（第2课时）(教学课件)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

生活中常见的盐（第2课时） 　　碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方国家手中。1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 我国制碱工业的先驱——侯德榜 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和用途 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 — 物理 性质 白色粉末状固体，易溶于水 细小的白色晶体，易溶于水 白色固体，难溶于水 小苏打 纯碱、苏打 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 用途 纯碱不是碱，是盐，溶液呈碱性。 在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 它是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂 重要的建筑材料；碳酸钙可用作补钙剂；实验室制取二氧化碳 提示 碳酸盐的化学性质 请说出实验室制取 的化学反应原理。 　　比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。 回忆 讨论 与酸反应生成二氧化碳 实验11-1 　　向盛有0.5 g碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 实验11-1 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象 分析 迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊 反应生成二氧化碳、水、氯化钠 反应生成二氧化碳、水、氯化钠 上述反应可以用化学方程式表示如下： 三种盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳。 结论： 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水 碳酸根离子的检验 检验方法： 　　取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有 或 。 待测样品 稀盐酸 　　不正确，因为活泼金属与稀盐酸反应也能产生无色无味气体。 　　他的结论正确吗？为什么？ 练习一 反应物质 待测样品＋稀盐酸 现象 产生无色无味气体 结论 样品中一定含有 反应物质 无色溶液＋稀盐酸 现象 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 结论 　　不正确，因为还可能是碳酸氢根离子。 练习二 　　他的结论正确吗?为什么? 该溶液中一定含有 无色 溶液 与稀 盐酸 澄清 石灰水 　　向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。 实验11-2 现象 分析 无色碳酸钠溶液中出现浑浊（沉淀） 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊 碳酸钠与澄清石灰水反应 石笋和钟乳石的形成 　　如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神工之余，你是否会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的? 　　溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： 　　溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： 　　洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 盐酸（　　）、硫酸（ ）属于酸，酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。 酸、碱、盐的概念 物质的分类 氢氧化钠（ ）、氢氧化钙[ ]属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子。 　　酸 + 酸根离子 　　碱 金属离子＋ 15 在NH4Cl、NH4NO3等铵盐的阳离子为铵根离子（ ）。 注意 　　盐是一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。 除食盐外，生活中常见的碳酸钠（ ，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（ ，俗称小苏打 ） 、高锰酸钾（ ）等都属于盐；石灰石和大理石的主要成分碳酸钙（ ） 也属于盐。 16 物质 纯净物 单质 金属 非金属 化合物 氧化物 酸 碱 盐 混合物 Fe、Al C、O2 H2O、CuO、CO2 H2SO4 NaOH NaCl 物质的树状分类法 空气 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。运用分类法学习和研究多达几千