第七章 溶液【速记清单】-2023-2024学年九年级化学下册单元速记·巧练（科粤版）

第七章 溶液 必背知识清单01 溶液 1.概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。 【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。 3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。 【注意】水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。 4.影响溶解快慢的因素 （1）温度：温度越高，溶解速率越快。 （2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。 （3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。 5.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。 必背知识清单02 乳化和乳化作用 1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。 2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。 3.溶液和乳浊液 溶液 乳浊液 分散物质的溶解性 溶 不溶 分散物质原来的状态 固态、液态、气态 液态 分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 相同点 都是混合物 4. 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 必背知识清单03 饱和溶液、不饱和溶液 1.概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2.判断方法 （1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。 （2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。 （3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。 3.转化 ： (1)对大多数固体溶质而言： (2)对氢氧化钙或气体溶质而言： 4．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 必背知识清单04 溶解度 1.物质的溶解性影响因素 ①内因：溶质的性质、溶剂的性质②外因：温度 2.固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 （3）溶解度曲线 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2、硫酸锂 必背知识清单05 气体溶解度 1.气体溶解度定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 ②外因：温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 必背知识清单06 溶液的浓度 溶液的浓度指一定量的溶液中所含溶质的量，常用溶质质量分数来表示。 1.溶质质量分数的定义 溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。 注意：①溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。 ②在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。 2. 公式 溶质的质量分数 = ×100% 导出公式1：溶液质量 = 导出公式2：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 对饱和溶液：溶质的质量分数 = ×100% = ×100% 溶液体积 = V = 3.有关溶质质量分数的计算 ①已知所需溶液质量和溶质质量分数，求所需溶质和溶剂的质量： 依据：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量—溶质质量 ②溶液的稀释计算 依据：稀释前后溶质的质量不变