精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

泸县五中高2022级高二上期第三学月考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A. ＋184.6 kJ·mol－1 B. －92.3 kJ·mol－1 C. －369.2 kJ·mol－1 D. ＋92.3 kJ·mol－1 2. 已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是（ ） A. 白磷转化为红磷物理变化 B. 红磷和白磷互同素异形体 C. 相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高 D. 在相同条件下白磷比红磷稳定 3. 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A. B. C. D. 4. 对于反应达到平衡时改变下列条件 ΔH>0。不能使平衡发生移动是 A. 增大CO浓度 B. 恒温恒容下通入氮气 C. 降低温度 D. 压缩反应容器的体积 5. 下列说法正确的是 A. 能水解的盐，其溶液一定不呈中性 B. 弱酸一定不能与任何强酸盐反应 C. 溶解度小的电解质一定是弱电解质 D. Kw=1×10-12.24时，pH=6.12的溶液一定显中性 6. 已知 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1一定温度下，将一定量的CO2和H2充入固定体积的密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗1mol CO2同时消耗3mol H2 B. 混合气体的密度保持不变 C. 气体的平均摩尔质量不再改变 D. v正=v逆=0 7. 下列分析不正确的是 A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 B. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏小 8. 下列说法不正确的是 A. 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 9. 下列说法不正确的是 A. 25℃时，测得一元碱MOH溶液的pH=11，则MOH一定为弱碱 B. 25℃时，将pH=1的溶液加水稀释10倍，所得溶液中为 C. 25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液中 D. 25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液的pH≥7 10. 25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是 A. 加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中减小 B. 向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C. 将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后：＜ D. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中， 始终增大 11. 25℃时，CuS(黑色)的Ksp为6.3×10−36，ZnS(白色)的Ksp为1.6×10−24，下列说法不正确的是 A. 饱和CuS溶液与饱和ZnS溶液相比，前者c(S2−)更小 B. 往ZnS悬浊液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀 C. CuS在稀硫酸中的Ksp大于在硫化钠溶液中的Ksp D. 在饱和CuS和ZnS的混合溶液中， 12. 已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12.下列说法中正确的是 A. 0.005 mol•L-1的硫酸溶液，pH=2 B. 0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11 C. 0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D. 完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL 13. 下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是 A. 若甲装置中a、b均为惰性电极，一段时间后，两极均有气体产生，则加入CuO一定能使溶液复原 B. 若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜 C. 丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出 D. 当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g