第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末训练题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一（含答案） 一、选择题。（18题） 1、已知：H2R===H＋＋HR－，HR－===H＋＋R2－，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是（ ） A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NA B．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子 C．该溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－） D．常温下，加水稀释该溶液，HR－的电离程度增大 2、下列说法正确的是（ ） A．常温下，将 pH = 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．向 0.1 mol·L-1 醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的 pH 减小，醋酸电离程度变大 C．60℃时，0.01 mol·L-1 的 NaOH 溶液，溶液的pH > 12 D．等体积、pH 均为 3 的一元酸 HA 和 HB 的溶液分别与足量的Zn 反应，HA 放出的H2 多，说明 HA 的酸性弱于 HB 3、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是(　　) A.1.7　　　B.2　　　C.10　　　D.10.3 4、（双选）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时仰视读数 B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液时，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管时，开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管时，开始平视，后来俯视读数 5、下列说法不正确的是（ ） 12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．的溶液中：K+、Na+、、 C．c(S2-)=1mol/L的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列判断不正确的是(　　) A.粒子种类与NaHCO3溶液相同 B.升高温度,c(C)增大 C.加入少量CaCl2固体,c(C)减小 D.c(H+)+c(Na+)=2c()+c(HC)+c(OH-) 7、下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是(　　) A.pH=7的溶液一定呈中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 8、下列关于盐类水解的说法错误的是（ ） A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ B．浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小顺序为①＞②＞③ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解 D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 9、洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl﹣，最好用下列试剂中的（　　） A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．蒸馏水 10、(双选) 一定温度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.a、b、c三点对应的Ksp相等 B.AgCl在c点的溶解度比b点的大 C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-) D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 11、下列说法正确的是（ ） A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性 12、25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为（ ） A．CH3COO—电离出了OH— B．CH3COO—结合了水电离的H+ C．Na+和水反应生成了NaOH D．Na+促进了水的电离 13、根据下列事实所得结论正确的是（ ） 选项 事实 结论 A SO2的水溶液能导电 SO2属于电解质 B Na2CO3溶液显碱性 Na2CO3属于碱