专题12 盐和化肥-2024年中考化学复习考点一遍过（全国通用）

专题12 盐和化肥 知识点一、盐 1．盐定义： (或NH4+)和 的化合物。 2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。 3．盐的溶解性规律：① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；② 盐酸盐只有 不可溶； ③ 硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 4．几种常见的盐  （1）氯化钠（NaCl） ① 氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。 ② 用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 （2）碳酸钠（Na2CO3） ① 俗名： 、苏打 ② 纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。 ③ 用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （3）碳酸氢钠（NaHCO3） ① 俗名： 。 ② 又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。 ③ 用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗  ， 里二氧化碳发生剂。 （4）碳酸钙（CaCO3） ① 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。 ② 用途：建筑材料、补钙剂 知识点二、粗盐提纯、除杂 1．除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是 、 、 。 2．过滤：过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 、 、 。 一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡； 二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ； 三靠：烧杯口要紧靠 ，玻璃棒要紧靠 ，漏斗的末端靠在 3．蒸发结晶：用 不断搅拌滤液，当出现 时，即停止加热。用 将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。 4．3个实验的仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 5．除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、 、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、 、碳酸钠物质，将杂质离子转化为 ，通过 方法除去4种沉淀后再加入适量的 ，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到 。 知识点三、盐的化学性质 1．盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。 Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu 2．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝ AgNO3＋HCl＝ Na2CO3＋2HCl＝ 3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝ FeCl3＋3NaOH＝ 4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝ AgNO3＋NaCl＝ BaCl2＋Na2SO4＝ 注意：2、3