专题11 酸和碱-2024年中考化学复习考点一遍过（全国通用）

专题11 酸和碱 知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH 1．溶液的pH与酸碱性关系 ① pH＝7，溶液呈 ； ② pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ； ③ pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。 3．酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 中性 碱性 知识点二、酸 1．浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ，这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。 2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是 、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。 3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。 4．稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。 5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况： 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 知识点三、酸的化学性质 1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。 2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属） （1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；反应的方程式： 。 （2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。反应的化学方程式： 。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 。） 3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 （1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。 方程式： 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。） （2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 方程式： 。 4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应： 。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 5．酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ① 石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。 ② 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐