精品解析：陕西省渭南市杜桥中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

渭南市杜桥中学2023——2024学年第一学期高二期中考试 化学试题 满分：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　S：32　Na：23　Cu：64　Zn：65　Ag：108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题14个小题，共42分) 1. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 高压有利于工业上合成氨 C. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 D. 与制的反应要使用催化剂 2. 有关下列图像的叙述不正确的是 A. 图(1)中反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高 B. 图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1 C. 由图可知正逆反应的热效应的数值相同 D. 两个图像表示的含义不同 3. 随着全球经济的不断发展汽车的使用越来越普及，已经成为现代社会重要的交通工具。但是汽车腐蚀已经成为当今社会不可避免的问题，汽车腐蚀不仅造成巨大的经济损失，物质和能源浪费，而且还会造成环境污染和交通事故。汽车腐蚀主要是构成汽车的钢材的腐蚀。 在空气中，如图所示的四种情况里，铁的腐蚀速率最快的是 A. B. C. D. 4. 在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是 A. 加入NaOH(s) B. 通入HCl气体 C. 加蒸馏水 D. 降低温度 5. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)>10-7mol/L B. pH<7的溶液 C. c(H+)>c(OH-)的溶液 D. c(H+)=10-6mol/L 6. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A. 在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B. 该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2 C. 升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 D. 加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 7. 某温度下，一反应平衡常数K=c(CO)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 升温，逆反应速率减小 B. 加压，H2浓度减小 C. 增加H2，K减小 D. 该反应的正反应是吸热反应 8. 200 mL浓度为1 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 A. 加入适量的6 mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量氯化钠溶液 9. 碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法错误的是 A. MnOOH中Mn的化合价为＋3 B. 参与正极反应的物质为MnO2和H2O C. 负极电极反应为Zn-2e-=Zn2＋ D. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 10. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A. B. C. D. 11. 用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 探究温度对2NO2⇌N2O4平衡的影响 除去Cl2中混有的HCl气体 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法不正确的是 A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0 C. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合所得溶液pH一定等于7.0 D. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1 13. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 14. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液