第六章 酸碱滴定法 (课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

第六章 酸碱滴定法 酸碱缓冲溶液 2 酸碱缓冲溶液 3 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 4 酸碱标准溶液的配制和标定 5 酸碱滴定法的应用及计算示例 6 非水溶液中的酸碱滴定 7 方法简介 1 1 第一节 方法简介 酸碱滴定法是以质子传递反应为基础,利用酸标准溶液或碱标准溶液进行滴定的滴定分析方法。 上述反应的实质是： 第二节 酸碱缓冲溶液 缓冲作用的原理及PH的计算 2 缓冲容量和缓冲范围 3 缓冲溶液的选择和配制 4 酸碱缓冲溶液及其组成 1 3 一、酸碱缓冲溶液及其组成 酸碱缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。当向溶液中加入少量的酸或碱，或者由于溶液中的化学反应产生了少量的酸或碱，或者将溶液稍加稀释，都能维持溶液中的酸度基本上不变时，这种能对抗外来酸、碱或稀释而使其PH不发生变化的性质就称为缓冲作用。 二、缓冲作用的原理及PH的计算 1.缓冲作用的原理 2.缓冲溶液PH的计算 三、缓冲容量和缓冲范围 1.缓冲容量： 缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的，当加入的酸或碱超过一定量时，缓冲溶液的缓冲能力将消失。缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。 2.缓冲范围： 一般规定，缓冲溶液两组分浓度比在1:10和10:1之间，即为缓冲溶液有效的缓冲范围，简称缓冲范围。 四、缓冲溶液的选择和配制 1.缓冲溶液的选择原则 2.缓冲溶液的配制 四、缓冲溶液的选择和配制 第三节 酸碱指示剂 指示剂的变色范围 2 影响指示剂变色范围的因素 3 混合指示剂 4 酸碱指示剂的作用原理 1 9 一、酸碱指示剂的作用原理 二、指示剂的变色范围 在溶液中存在如下离解平衡: 二、指示剂的变色范围 三、影响指示剂变色范围的因素 1.温度：温度升高，对酸性指示剂，变色范围向酸性方向移动；对碱性指示剂，变色范围向碱性方向移动。 2.溶剂：指示剂在不同的溶剂中具有不同的变色范围。 3.指示剂的用量：指示剂用量过多、或浓度过高，会使终点颜色变化不明显，而且指示剂本身也会多消耗一些滴定剂，带来测定误差。 4.滴定顺序：由于深色较浅色更易被人辨别，因此，在滴定顺序选择上应考虑指示剂颜色变化的趋势，尽量做到由浅色向深色方向滴定。 四、混合指示剂 四、混合指示剂 强碱滴定弱酸 2 多元酸、混合酸和多元碱的滴定 3 强碱滴定强酸 1 第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 16 一、强碱滴定强酸 1.滴定前 2.滴定开始至化学计量点前 3.化学计量点时 4.化学计量点后 一、强碱滴定强酸 一、强碱滴定强酸 二、强碱滴定弱酸 1.滴定前: 2.滴定开始至化学计量点前 3.化学计量点时 这一类型滴定的基本反应为： 二、强碱滴定弱酸 4.化学计量点后 二、强碱滴定弱酸 三、多元酸、混合酸和多元碱的滴定 1.强碱滴定多元酸 三、多元酸、混合酸和多元碱的滴定 2.强酸滴定多元碱 第五节 酸碱标准溶液的配制和标定 HCL标准溶液的配制和标定 2 NaOH标准溶液的配制和标定 1 25 一、NaOH标准溶液的配制和标定 1.配制方法：配制过程-称取分析纯NaOH约110g溶于100ml无CO2的蒸馏水中,摇匀,注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。 2.标定：标定NaOH标准滴定溶液浓度常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。 二、HCL标准溶液的配制和标定 1.配制方法：盐酸标准溶液一般用间接法配制，即量取市售的盐酸试剂，先配制成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度。 2.标定 3.比较法 计算NaOH溶液的浓度 第六节 酸碱滴定法的应用及计算示例 酸碱滴定法计算示例 2 酸碱滴定法的应用 1 28 一、酸碱滴定法的应用 1.直接滴定:(1)各种强酸、强碱都可以用标准碱溶液或标准酸溶 液直接进行滴定。(2)无机弱酸或弱碱。(3)多元酸或碱。 2.返滴定:对于一些易挥发或难溶于水的物质,不能用直接法测定。这时可先加入一种过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液回滴。 3.置换滴定：某些化学反应使它们转化为相当量的酸或碱， 然后再用标准碱溶液或标准酸溶液进行滴定。 4.间接滴定：肟化法、亚硫酸钠法测定醛、酮，都属此类滴定。 二、酸碱滴定法计算示例 第七节 非水溶液中的酸碱滴定 溶剂的种类及其选 2 标准溶液和化学计量点的检测 3 非水溶液中酸碱滴定的应用 4 溶剂的拉平效应和区分效应 1 31 一、溶剂的拉平效应和区分效应 二、溶剂的种类及其选择 1.溶剂的分类 2.溶剂的选择 三、标准溶液和化学计量点的检测 1.酸标准溶液 2.碱标准溶液 三、标准溶液和化学计量点的检测 3.化学计量点的检测 四、非水溶液中酸碱滴定的应用 1.酸性物质的测定 2.碱性物质的测定 $$