第五单元化学方程式：质量守恒定律与方程式计算应用整合复习课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

质量守恒定律的应用 铜鼓中学初三化学备课组 侵权必究 目录 二 一 质量守恒定律 方程式计算应用 考情分析和中考要求 定律的内容和解释 【考查方向一】 定律的内容和解释 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 下列能用质量守恒定律解释的是（ ） A.50克酒精和50克水混合后总质量为100克 B.镁条燃烧生成物的质量比镁条大 C.m克白磷和n克氧气在密闭容器中点燃，充分反应后生成五氧化二磷质量为（m+n）克 D.1L氢气在8L氧气中燃烧生成9L水 内容 典例 定律的内容和解释 【考查方向一】 定律的内容和解释 解释 化学反应的微观过程：分子分裂为原子，原子又重新结合成新的分子。 质量守恒定律的应用 质量守恒定律的应用 【考查方向一】 求某物质的质量 【例题1】在反应A+2B=C+D中，若20克A完全反应后，生成18克C和10克D，则参加反应的A和B的质量比是（ ） 【考查方向二】 推断元素组成 【例题2】长征五号运载火箭首飞成功，我国空间站在轨建造任务开始。高氯酸铵（NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，一定不能生成的物质（ ） A.CO2 B.CI2 C.O2 D.N2 质量守恒定律的应用 【考查方向三】 推断化学式 【例题1】现有反应：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为（ ） A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3 【考查方向四】 数据分析 【例题2】甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应。测定反应前后各物质的质量如图所示，说法正确的是（ ） A.丙物质一定属于化合物 B.该反应一定是化合反应 C.甲一定是该反应的催化剂 D.乙、丁在反应中质量比是5：2 质量守恒定律的应用 【考查方向五】 微观示意图（直接看图写方程式） 【例题1】“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及变化的方法，下图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，说法正确的（ ） A.生成丙与丁物质的质量比为11：6 B.反应前后各元素的化合价均不变 C.参加反应甲与乙的分子个数比为1：1 D.甲中碳、氢元素质量比为3：8 甲 乙 点燃 丙 丁 质量守恒定律的应用 【考查方向五】 微观示意图（微粒空缺或反应物过量型） 【例题1】CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，完成下面两题。 （1）完成虚线框中的微粒补充： （2）写出文中的反应方程式： 小结 方程式计算应用 1、考题设置：满分8分或10分，最容易出现在第20题。 2、考题简介（特点）： 将问题拆分成若干个小问，不断引导学生解答问题。而前面的小问难度不高，学生容易得分。综合考查学生的阅读能力，析图能力，分析能力等。 3、考题类型：文字型、表格型、图像型。 数形相结合 技巧在心中 方程式计算应用 【文字型】实验室用40 g含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求： (1)40 g石灰石样品中含碳酸钙____g。 (2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克。 方程式计算应用 【表格型】医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。 (2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。反应的化学方程式为： 方程式计算应用 【图像型】加热27.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体物质的质量随时间变化如图所示，求： （1）可制得氧气多少克？ （2）剩余固体物质中含有哪些物质？它们的质量各是多少？ 固体质量/g 时间/min t1 17.9 27.5 谢谢聆听! 侵权必究 $$