酸碱知识点填空-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

重要的酸 1．酸的定义：电肉时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。生活中常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3)、碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH）等。 2．酸碱指示剂 酸碱指示剂（简称指示剂）：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同颜色的物质。常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酸溶液；紫色石蕊遇酸 ，遇碱 ；无色酚酞遇碱 ，遇酸 。 3.pH试纸 用来粗略测最溶液的 pH 大小（或酸碱性强弱）。pH 试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示出不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的 pH。 使用方法： pH 与溶液的酸碱性关系为： pH pH<7 pH=7 pH>7 溶液的酸碱性 呈酸性，且pH越小酸性越强 呈中性 呈碱性，且pH越大碱性越强 7 向左酸性逐渐增强 向右碱性逐渐增强 中性 14 0 4．盐酸（HCl)： 气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 (1）物理性质：纯净的盐酸是 、有 气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 (2）浓盐酸有 ，打开浓盐酸瓶盖后瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量 ，溶质质量分数 。 (3）盐酸是重要的化工产品，用途：① ；② ；③ 等。 5．硫酸（H2SO4)：汽车的铅蓄电池中含有硫酸。 (1）物理性质：纯净的浓硫酸是 、 、 的液体，不易挥发，有酸味。 (2）浓硫酸：①有很强的 ，常用作某些气体的干燥剂。将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 ，溶质质量分数会 ，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。 2浓硫酸有很强的 （ ），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5％的 溶液。 (3）稀释浓硫酸的方法：一定要把 沿容器壁慢慢注入 中，并不断搅拌。切不可把 倒入 中，原因是 。 (4）用途；硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸作于燥剂（不可干燥氨气）。 6．酸的化学性质（即酸的通性） 具有通性的原因； 。 (1）与酸碱指示剂的反应；能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞试液 。 (2）与活泼金属反应。通式：金属单质＋酸→盐＋氢气（置换反应）。 锌和稀硫酸反应； 锌和稀盐酸反应： 铁和稀硫酸反应： 铁和稀盐酸反应： 镁和稀硫酸反应： 镁和稀盐酸反应： 铝和稀硫酸反应： 铝和稀盐酸反应： (3）与某些金属氧化物反应。通式：酸＋