精品解析：甘肃省酒泉市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

酒泉市普通高中2023～2024学年度第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 施肥时，草木灰（有效成分是）与混合使用，K和N同时补充，效果较好 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管腐蚀会加速 C. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 D. 居民生活用气的天然气，燃烧时反应物的键能总和大于生成物的键能总和 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 溶液水解的离子方程式： B. 用明矾作净水剂：（胶体） C. 钢铁在潮湿的中性环境发生腐蚀的负极反应式： D. 除去酸性溶液中的，可以加入： 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在25℃、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为 B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于 D. 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定 4. 已知反应： ，200℃时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入和，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/ 时物质的浓度/ 甲 200 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 200 1 2 a 下列说法中不正确是 A. 甲中，内的化学反应速率： B. 甲中，时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能℃ D. 丙中，达到平衡时大于甲中 5. 氨是最基本的化工原料之一，如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③有利于提高原料的转化率 D. 步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，有利于合成氨反应 6. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图甲：证明 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：验证温度对化学平衡的影响 D. 图丁：由固体制备无水氯化铁 7. 若溶液中由水电离产生的，下列离子在该溶液一定可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应，，该反应可以自发进行 B. 过程b发生两步反应，总反应速率大于过程a C. 使用催化剂可以提高平衡转化率 D. 过程b使用了催化剂，反应的活化能为 9. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1支撑海港码头基础的钢管桩与电源相连，以防止被海水腐蚀 B. 图2铁钉发生析氢腐蚀，导管中水面下降，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 用图4装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液 10. 下列目的、方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 将的溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，则 B 比较和的酸性大小 将气体通入溶液中 产生白色沉淀，则酸性： C 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液变红，加入固体后，红色变浅，的平衡逆向移动 D 探究影响水电离的因素 常温下，用pH计测定溶液的pH 测得，溶液对水的电离程度无影响 A. A B. B C. C D. D 11. 新能源公交车所用的氢氧燃料电池工作示意图如图所示。下列说法中不正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极b表面反应为 C. 电池工作过程中向正极迁移 D. 电池工作时，电子由电极a流出，移向电极b 12. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是 A. 阳极的电极反应为 B. 电解饱和食盐水的离子方程式为 C. 理论上转移电子，阴极生成气体（标准状况） D. 电解后食盐水的pH增大 13. 处理某铜冶金