专题化学用语-2023-2024学年九年级化学人教版上册

化学用语 考前必背 一、元素符号 1、书写：一个字母组成的要大写，两个字母组成的“一大二小”； 2、意义：（1）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子 由于金属单质、固态的非金属单质、稀有气体单质是由原子直接构成的，故金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素，除了上面两种意义以外，还有第三种意义。即（3）表示某种物质。 如： H：（1）氢元素 （2）一个氢原子 Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子 （3）金属铁 3、若在元素符号前面加上了数字，那么只能表示微观意义，表示的是原子个数。 如 2H：两个氢原子。 2Fe：2个铁原子。 二、离子符号 1、书写：在元素符号的右上角标出带电情况（数字在前，正负号在后，所带的电荷量为“1”时，“1”省略不写； 2、意义：（1）表示某种离子； （2）表示每个离子的带电情况； 如 Mg2+：（1）镁离子 （2）每个镁离子带2个单位的正电荷 3、若离子符号前面加了数字，那么只能表示离子个数。如 3Mg2+：3个镁离子。 三、化学式 （一）化学式的书写: 1．单质的化学式的书写： （1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式。例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等。 （2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等。 2．化合物的化学式的书写： （1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号； （2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式。 （二）化学式的意义 1、由分子构成的物质的化学式： 宏观上：（1）表示该物质； （2）该物质的元素组成； 微观上：（1）表示一个分子 （2）表示一个分子是由哪些原子构成的 注意：若化学式前加了数字，那么只能表示微观意义，表示的是分子个数。 2、由原子构成的物质化学式（化学式为元素符号）： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子 （3）表示某种物质 3、由离子构成的物质的化学式： （1）表示某种物质 （2）表示该物质的组成元素 （3）表示该物质是由什么离子构成的。 四、化合价 （一）化合价与离子表示方法上的异同点： 1、“两同”是指数值和正、负号都是相同的。具体来说，就是化合价是几价，其相应的离子所带电荷数就是几；化合价是正（或负），其相应的离子所带电荷也是正（或负）； 2、“两不”是指所要标注的位置和顺序是不同的。具体来说，就是化合价要标注在元素符号或原子团的正上方，先写正（或负）号，后写化合价的数值；而其相应的离子所带电荷数要标注在元素符号或原子团的右上角，先写电荷数，后写正（或负）号。 注意：当化合价的数值是1时，1是不可以省略不写的；而当离子所带的电荷数是1时，1 是一定要省略不写的。 （二）化合价的意义、规律及原则 1、意义：表示某种元素的化合价 2、规律： （1）在化合物中，氧通常显﹣2价，氢通常显+1价； （2）当金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价； (3)当两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价； (4)一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价 3、化合价的原则是：在化合物中，正负化合价的代数和为零；在单质里，元素的化合价为零。 （三）有关元素化合价的计算 1．如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零； 2、如果是化合物，先设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可。 注意：列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写。 考向解读 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学符号及其周围数字的意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将 “元素符号的意义、化学式的意义、离子符号的意义、化合价、物质的组成和构成、分子的构成”等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学符号