第四章　物质结构 元素周期律 基础练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 基础练习题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册（附答案） 一、选择题。（18题） 1、人类对原子及其结构的认识是一个由浅入深，由现象到本质，由不全面到比较全面的不断深化，不断完善的过程，这种过程将继续下去，而不会停止。下列说法不正确的是(　　) A．原子结构模型的演变：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干布丁模型→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→电子云模型 B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血 C．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8 D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 2、某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(　　) A.该元素的相对原子质量为(m+n) B.这种元素的原子序数为n C.W g此原子的物质的量约为 mol D.核内中子的总质量小于质子的总质量 3、右图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(　　) A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径 4、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，下列叙述正确的是（ ） A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．35.453表示氯元素的相对原子质量 C．36.966表示37Cl的质量数 D．35.453表示氯元素的近似相对原子质量 5、下列事实能说明金属性Na>Al的是( ) A.Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子 B.Na能与冷水反应，而Al不能 C.Na的熔沸点低于Al的 D.Na能从的溶液中把Al置换出来 6、关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是 (　　) A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化 7、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I﹣＞Br﹣ D．酸性：H2SO4＞H3PO4 8、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 9、有关化学键的断裂和形成，下列说法错误的是（ ） A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成 B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化 C.化学反应过程中，反应物中所有化学键都要断裂 D.干冰升华时，无化学键的断裂和形成 10、AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（   ） A. MgO          B. CaO           C. KF         D. MgS 11、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（   ） A. NaCl和KI                  B. NaCl、KCl和I2   C. KCl和NaBr              D. KCl和NaCl 12、短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是（ ） A．元素V、W、X分别为H、C、N B．该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W D．最简单氢化物的沸点：Y＜W 13、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt等人由此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A．13C与15N有相同的中子数 B．13C60与12C60互为同素异形体 C．13C与14C的性质完全相同 D．14N与15N互为同位素 14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍