2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．某化学兴趣小组用燃烧法探究某物质R的组成。质量为6.9g的物质R在充足的氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2和8.lgH2O。下列说法不正确的是 A．参加反应的氧气质量为14.4g B．R中一定有碳、氢、氧三种元素 C．R中碳氢原子个数比为1：2 D．生成CO2和H2O分子个数比是2：3 2．一定质量的CH4在不充足的氧气中燃烧，CH4完全反应，生成有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量为（   ） A．11.2g B．8.8g C．4.4g D．5.6g 3．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，得到质量分数为48%的溶液100g，则原混合物中氧元素的质量为 A．9.6 g B．3.2 g C．2.4 g D．1.6 g 4．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量 A．16 B．32 C．48 D．64 5．已知某CO和O2的混合气体中，碳氧元素的质量比为1：3，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后生成二氧化碳的质量为 A．8.8g B．11g C．12g D．13.2g 6．在化学反应A+3B=2C+2D中，若参加反应的A、B的质量分别为14g、48g，生成D的质量为18g，C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量是 A．36 B．32 C．20 D．16 7．加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为 A．6.7g B．39.4g C．9.6g D．17.8g 8．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，下列分析结论正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 18 10 2 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 A．反应物是 X 和 Y，生成物是 Z 和 Q B．该反应属于化合反应 C．反应中生成 Z 的质量为 15g D．反应后 Q 的质量为 24g 9．在密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，有关数据如下表所示: 物质 X Y Z W 反应前的质量(g) 20 m 16 14 反应后的质量(g) 4 6 60 50 下列叙述正确的是（ ） A．m 的数值为64 B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 C．X、Z为反应物 D．参加反应的 X与Y的质量比为1:4 10．在化学反应 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是 。 A．9g B．11g C．12g D．14g 二、计算题 11．实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为101.5g。求： (1)生成氢气的质量是 。 (2)粗锌中锌的质量分数是多少？(写出计算过程) 12．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在实验室中进行如图所示实验：请回答下列问题： (1)生成CO2气体的质量为 。 (2)计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 13．工业上，煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 40 36.2 32.4 32.4 (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。 三、填空与简答 14．在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和一定质量的CO，则该反应的化学方程式为 将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止加热，称得剩余固体质量为16g，其中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为 。 15．填空 (1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因： 。 (2)现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成H2O的质量为 g。 16．为解决能源与环境问题，有