第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 一、单选题 1．下列物质属于强电解质的是（　　） A．NH3·H2O B．Ba(OH)2 C．CH3COOH D．HF 2．常温下，下列溶液会促进水的电离的是（　　） A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 3．下列各组物质中，都是弱电解质的是（　　） A．盐酸、、 B．HClO、、 C．NaOH、、 D．、、 4．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。下列物质属于强电解质的是（　　） A． B． C． D． 5．下列属于强电解质的有机物是（　　） A．甘油 B．硬脂酸钠 C．苯酚 D．液态HCl 6．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是（　　） A．草酸的电离方程式为 B．草酸溶液中： C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D．已知溶液显酸性，则 7．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　） A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） 8．℃下，三种硫酸盐（M：、、）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知，．下列说法正确的是（　　） A．Y点对是不饱和溶液，能继续溶解 B．溶度积： C．不可能转化成 D．Z点对应的溶液中，二者的浓度积等于 9．某温度下，的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（　　） A．该温度下的溶度积 B．升高温度可使f点移动到h点沉淀析出 C．加入固体可使g点移动到f点 D．该温度下e点析出沉淀 10．25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．时，溶液中 B．水解程度随其浓度增大而减小 C．在水中的 D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液 11．下列叙述正确的是（　　） A．滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低 B．用湿润的试纸测氯水的值，测定值偏大 C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高 D．盐酸滴定未知浓度的溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低 12．向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（　　） A．CH3Cl B．NaCl C．KClO3 D．CCl4 13．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2O NH4++OH-，25℃时，kb1=10-4.07，kb2=10-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确是（　　） A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+ B．曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85 C．乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O [H3NCH2CH2NH3]2++OH- D．0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-) 14．室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　） A．溶液中粒子的数目减小 B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．溶液中不变 15．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　） 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX 16．下列实验操作、现象与结论均正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 B 浓度均为0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) C 向两支盛有 溶液的试管中分别加入 和 溶液 前者比后者褪色快 其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大 D 常温下，向浓度、体积都相同的Na2C