酸碱滴定曲线课件

1强酸强碱滴定 1.滴定曲线 例：用0.1000molL1NaOH谪定20.00mL0.1000 mol-1HCl。 0.1000mol/L NaOH 0.1000mol/L HCI V(NaOH) T%o pH 0.00 0.00 1.00 18.00 90.00 2.30 19.80 99.00 3.30 19.98 99.90 4.30 20.00 100.0 7.00 20.02 100.1 9.70 pH 14 碱缓冲区 12 +0.1% 8 突跃区 化学计量点 6 滴定突跃 A -0.1% 强碱滴定强酸曲线 2 酸缓冲区 40 80 120 160 200 滴定百分数% 2.指示剂的选择 pH 14 12 0 8 +0.1% 酚酞 化学计量点 6 滴定突跃 甲基红 强碱滴定强酸曲线 4 甲塞橙 0.1% 2 指示剂选择原则：指示剂的变色范围应全 部或部分落在滴定突跃范围内。 >强酸滴定强碱 用0.1000molL-1HC1滴定0.1000molL-1NaOH pH 412 0 8 6 4 2 0 50 100 150 200 滴定百分数% HCI滴定NaOH(条件同前)： 1、滴定曲线： 见下图的虚线，pH从大到小。 2、滴定突跃： 9.704.30 3、指示剂： 酚酞、甲基红（误差在0.1%内） 甲基橙：滴定至橙色(pH=4.0)(误差为+0.2%) 校正方法：P127自学 14 12 10 酚酞 玉 8- 圣 化学计量点 A甲基橙 58 20 30 mL 100 150% NaOH加入量，摘定分数 图5-5 NaOH滴定HCl的滴定曲线 2强碱滴定弱酸 1.滴定曲线 例：用0.1000molL1NaOH谪定20.00mL初 始浓度为0.1000molL1的弱酸HAc。 浦定反应： HAc+OH=Ac+H,O 设滴定过程中，溶液中剩余的弱酸浓度为 c酸（制余）mol1,生成共托碱浓度为c盐mol-1, 过量的强碱浓度为bmol1。 滴定阶段 体系 Cr,e(H计算式 滴定前 HAc Cr.e(H+)=VKaca 化学计量点前 HAc-A C(H)=KC酸剩除/C盐 c 化学计量点 Ac- C.e(OH)=KC 化学计量点后 Ac+O H Cr.e(OH-)=b 表2-9 0.1000mo1·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mo1·L-1HAc溶液+ 加入NaOH溶液 剩余HAc溶液 过量NaOH pH值~ (ml) (ml) (ml) 0.000e 20.00e 2.88 18.00e 2.00 5.70- 19.80 0.20 6.75 19.98 0.02 7.751 20.00 0.00 8.73突跃范围 20.02 0.02 9.70 20.20 0.20e 10.70 22.00 2.00e 11.70 40.00 20.00 12.50e 14 碱缓冲区 化学计量点：8.73 12 突跃区 10 跃 共轭缓冲 HAc 6 4 HCI 强碱滴定弱酸曲线 滴定突跃：7.759.70 2 在弱碱性范围 0 0 50 100 150 200