第4讲 硝酸 含氮物质间的相互转化(课件）-【讲·测·练】2023-2024学年高一化学同步辅导（人教版2019必修第二册）

第4讲 硝酸 含氮物质间的相互转化 【内容导航】 1．硝酸的性质及应用 2．含氮物质间的相互转化 3．酸雨及防治 高一化学同步辅导 1．硝酸的物理性质 硝酸是一种无色，易挥发，具有_______气味的液体。能与水________________。 刺激性 2．硝酸的化学性质 (1)硝酸是一元强酸，具有酸的通性。 能使紫色的石蕊试液变红、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。但硝酸与金属反应一般不产生H2。 硝酸与CaCO3反应的化学方程式为：___________________________________。 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 一、硝酸的性质及应用 以任意比互溶 (2)不稳定性 硝酸不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为：____________________________。 硝酸的保存方法：密封贮存在_______、_______处。 市售硝酸常因溶有少量NO2略显黄色 4HNO3========2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 见光或加热 低温 避光 (3)实验探究——硝酸与金属铜反应的强氧化性 实验操作：两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸 实验现象： 浓硝酸反应比较剧烈，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变深蓝色； 稀硝酸反应比较缓慢，铜丝逐渐溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝色。 写出上述反应的化学方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (4)硝酸的强氧化性 硝酸是一种氧化性很强的酸，能与大多数金属（除Au、Pt等少数金属以外）、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。 ①HNO3与金属反应 浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式： __________________________________________ ___________________________________________ ②硝酸与非金属的反应 写出C与浓硝酸反应的方程式：__________________________________________。 ③常温下浓硝酸可以使__________等金属发生钝化。可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3(浓)====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O △ Al、Fe ④与其他还原性物质反应 稀硝酸与Fe2+、H2S、I-、SO2、SO32-反应的离子方程式： ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 3H2S+2H++2NO3-=3S↓+2NO↑+4H2O 6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O 3SO2+2H2O+2NO3-=3SO42-+2NO↑+4H+ 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O 课堂探究 1．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 (　　) A．H＋、NO3-、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－ A 2．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题： (1)设计装置A的目的是___________________________________。 (2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________；B中反应的离子方程式为__________________________。 (3)装置E和F的作用是_________________；为实现此作用，其操作方法是______________________。 (4)装置D的