第1讲 硫和二氧化硫（课件）-【讲·测·练】2023-2024学年高一化学同步辅导（人教版2019必修第二册）

第1讲 硫和二氧化硫 【内容导航】 1．单质硫的性质 2．二氧化硫的性质 3．二氧化硫气体的制备 高一化学同步辅导 一、硫 1．硫——重要的非金属元素 元素周期表中的位置：第____周期第_______族 主要化合价：_____________ 硫元素的非金属性比氧______ ⅥA 三 -2、+4、+6 原子结构： 弱 2．硫的物理性质 黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 3．硫的化学性质 (1)与非金属单质反应 与氧气反应：________________________ 与氢气反应：________________________ (2)与金属反应： 与钠反应：________________________ 与铁反应：________________________ 与铜反应：________________________ 与汞反应：________________________ 应用：去除洒落的汞 ③与NaOH溶液反应：___________________________________ 应用：清洗试管壁残留的硫 2Na+S===Na2S Hg+S===HgS S+O2===SO2 点燃 S+H2 === H2S △ Fe+S === FeS △ 2Cu+S === Cu2S △ 3S+6NaOH === 2Na2S+Na2SO3+3H2O △ 交流讨论 有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱？ ①与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物； ②氢化物的稳定性：HCl>H2S； ③置换反应H2S＋Cl2 ===2HCl＋S↓； ④最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4； ⑤还原性：S2－>Cl－。 归纳小结 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2S、Na2S、FeS←———— S————→SO2、SO32-、SO42- (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 -2 -2 -2 0 +4 +4 +6 被还原 被氧化 【即学即练1】下列关于硫的说法中正确的是( ) A．某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄 B．等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同 C．试管内壁沾有硫粉，可以用CS2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤 D．硫在过量氧气中燃烧的产物是SO3 B 【即学即练2】据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(　　) A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS C 二、二氧化硫 1．二氧化硫性质探究 实验1：二氧化硫的溶解实验 实验现象：试管中液面上升，pH试纸呈红色。 实验结论：SO2易溶于水，且溶液呈酸性。 实验2：二氧化硫的漂白性实验 实验现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色。 实验结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定。 2．二氧化硫的物理性质 色、态、味 密度 溶解性 毒性 无色_________气味的气体 比空气大 _______于水，通常状况下，1体积水溶解约_____体积SO2 有毒 有刺激性 易溶 40 3．二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物的通性 与水反应：_____________________，H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液。 二氧化硫能与碱、碱性氧化物等反应。 与NaOH溶液反应：____________________________ 应用：用NaOH溶液吸收SO2气体 与澄清石灰水反应：____________________________ 与CaO反应：____________________________ Na2SO3溶液中通入SO2气体：____________________________ SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO2+CaO===CaSO3 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 ①强还原性： a．与氯气反应：___________________________ b．与氧气反应(催化氧化)：___________________