第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题 1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　） A．2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO2(g) ΔH>0 B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH<0 C．Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH>0 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0 2．反应O2+2SO2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为（　　） A．0.1 s B．5 s C．7.5 s D．10 s 3．将一片在空气中久置的铝片投入足量的的硫酸中，产生氢气的速率与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．段反应的离子方程式为 B．段增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C．段减小的主要原因是硫酸的浓度减小 D．为增大，反应前可将的硫酸换成浓硫酸 4．已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）： ① ② ③ 则ΔH3和K3的表达式分别为（　　） A．， B．， C．， D．， 5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+HI(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为（　　） A．9 B．16 C．20 D．25 6．反应 A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（　　） A．v（A）=0.3mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•s） C．v（C）=0.4mol/（L•s） D．v（D）=0.45mol/（L•s） 7．在Fe+催化作用下CO可将N2O转化为N2，反应的能量变化及反应历程如图所示： ①(慢) ②(快) 下列叙述错误的是（　　） A．反应①为吸热反应，所以速率相对较慢 B．FeO+为反应①的氧化产物，也是总反应的中间产物 C．反应②的活化能Ea2比反应①的活化能Ea1要小 D．每生成1 mol N2，转移电子数目为 8．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（　　） A．c1：c2的值不能确定 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1 C．0.48mol•L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L﹣1 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L﹣1 9．下列装置或操作能达到目的的是（　　） A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③进行中和反应反应热的测定实验 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 10．对于反应：，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　） A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入氦气使压强增大 C．体积不变，充入使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气 11．投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g) mC(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示， 有关该反应的说法正确是（　　） A．n+2<m该反应正反应为放热反应 B．n+2<m该反应正反应为吸热反应 C．n+2>m该反应正反应为放热反应 D．n+2>m该反应正反应为吸热反应 12．在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、V B、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，则此反应的化学方程式为（　　） A．A(g)+B(g) C(g) B．6A(g)+2B(g) 3C(g) C．3A(g)+B(g) 2C(g) D．A(g)+3B(g) 2C(g) 13．化学反应速率的大小主要取决于（　　） A．反应物的性质 B．反应物的浓度 C．反应的温度 D．是否使用催化剂 14．CH4—CO2重整反应能够有效去除大气中 CO2，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下： 重整反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH 积炭反应Ⅰ 2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH1=―172 kJ·mol-1 积炭反应Ⅱ CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH2=+75kJ·mol-1 在恒压、起始投料比=1条件下，体系中含碳组分平衡时