第六章氧化还原滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》 第一课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

氧化还原平衡与氧化还原滴定 帮助 返回 下页 上页 第十一章 氧化还原平衡与氧化还原滴定 教 学 基 本 要 求 1、掌握氧化还原反应的概念和配平(离子-电子法) 2、掌握原电池的组成、原理、电极反应和电池符号 3、能够应用能斯特方程计算氧化还原电对在不同条件下的电极电势；能够应用电极电势判断原电池的正、负极；比较氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱；判断氧化还原反应进行的次序和方向 4、理解电解池、分解电压的概念和法拉第电解定律 5、能够根据氧化还原平衡原理定量分析物质含量 帮助 返回 下页 上页 第十一章 氧化还原平衡与氧化还原滴定 一、氧化还原反应与氧化还原电对 认 识 不 断 深 化 历 史 发 展 得到电子 失去电子 20世纪初 化合价降低 化合价升高 19世纪中 从氧化物夺取氧 与氧化合 18世纪末 还原反应 氧化反应 年代 氧化还原反应: 是有电子转移(或共用电子对偏移)的化学反应 氧化过程: 失去电子的过程 还原剂 还原过程: 得到电子的过程 氧化剂 氧化还原反应的基本概念 帮助 返回 下页 上页 第十一章 氧化还原平衡与氧化还原滴定 【实例分析】 反应式(a)和(b)都称为半反应 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 帮助 返回 下页 上页 第十一章 氧化还原平衡与氧化还原滴定 如何书写半反应： 1、同一元素两种不同氧化值形式分列两侧； 2、半反应式中一定要有电子（用ne表示）； 3、氧化值形式发生变化的元素只能有一种； 4、半反应必须配平。 练一练 写出下列反应的氧化还原半反应式： 1、Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+ 2、MnO4- + SO32- Mn2+ + SO42- (酸性介质) 帮助 返回 下页 上页 第十一章 氧化还原平衡与氧化还原滴定 二、离子-电子法配平氧化还原反应方程式 配平原则 ①反应过程中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等； ②反应前后各元素的原子总数相等。 配平步骤 ①根据实验结果写出未配平的离子方程式 ②将上面的离子方程式分别写成氧化半反应和还原半反应式并使两边元素的原子数相同 ③通过加减电子使半反应两边电荷数相同 ④根据得失电子数相等的原则，乘以适当系数，然后相加，消去电子，得到一个配平的离子方程式。 帮助 返回 下页 上页 第十一章 氧化还原平衡与氧化还原滴定 【实例分析】配平下列化学反应式 ② 氧化半反应 还原半反应 (1) (2) ③ (1)×5＋(2)×2 ×5 ×2 ① 氧化半反应 还原半反应 解： 帮助 返回 下页 上页 第十一章 氧化还原平衡与氧化还原滴定 介质条件 反应方程式 左边 右边 O原子 加入物质 生成物 酸性 介质 多 少 H+ H2O H2O H+ 碱性 介质 多 少 H2O OH－ OH－ H2O 中性 介质 多 少 H2O H2O OH－ H+ 注意：(1)一般先配平 H、O以外的原子数，然后配平H、O原子数，最后配平电子数(2)酸性介质中配平的半反应方程式里不应出现OH –,在碱性介质中配平的半反应不应出现H+ 帮助 返回 下页 上页 第十一章 氧化还原平衡与氧化还原滴定 练一练 (中性介质) 用离子-电子法配平下列化学反应式： (酸性介质) (碱性介质) 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 帮助 返回 下页 上页 第十一章 氧化还原平衡与氧化还原滴定 介质 反应 酸性 2MnO4- + 6H+ + 5SO32- = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 中性或弱碱性 2MnO4- + H2O + 3SO32- = 2MnO2(s)+ 3SO42- + 2OH- 碱性 2MnO4- + 2OH- + SO32- = 2MnO42- + SO42- + H2O 答案 帮助 返回 下页 上页 第十一章 氧化还原平衡与氧化还原滴定 一、原电池 1．原电池 原电池(电池)是利用自发氧化还原反应产生电流的装置，它能将化学能转化为电能。 原电池的组成 1)半电池和电极：锌片和锌盐溶液构成锌半电池。组成电池的导体叫做电极。 2)盐桥：U形管中装满饱和KCl琼脂的混合液，既起到固定溶液的作用，又起到沟通电路、使溶液保持电中性的作用。 3)外电路： 原电池及电极电势 帮助 返回 下页 上页 第十一章 氧化还原平衡与氧化还原滴定 2、在电极上发生的氧化或还原反应则称为电极反应或半电池反应；两个半电池反应合并构成的原电池总反应是电池反应。 负极：