第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第1课时（ 化学工业出版社第三版）

酸碱平衡与酸碱滴定 帮助 返回 下页 上页 第八章 酸碱平衡与酸碱滴定 知识目标：         掌握酸碱反应实质及共轭酸碱对解离常数、间的定量关系； 掌握一元酸碱溶液的pH计算及缓冲溶液的pH计算； 理解强酸强碱滴定的滴定曲线、突跃范围并能合理选择指示剂； 掌握标准滴定溶液的制备方法以及具体应用。 教学目标 帮助 返回 下页 上页 第八章 酸碱平衡与酸碱滴定 能力目标： 能熟练给出质子酸碱的共轭对象，熟练计算共轭酸碱的、值； 能准确选用公式计算酸碱溶液的pH； 会配制不同pH的缓冲溶液； 会制备常用的酸碱标准滴定溶液。 帮助 返回 下页 上页 第八章 酸碱平衡与酸碱滴定 一、酸碱概念 酸碱质子理论认为：凡能给出质子( H+ )的物质是酸；凡能接受质子( H+ )的物质是碱。在一定条件下能给出质子，在另一条件下又能接受质子的物质是两性物质。当酸HA给出质子后形成A—，A—自然对质子具有一定的亲和力，故A—是一种碱，亦即酸给出质子生成相应的碱。同理，碱(A—)接受质子后又生成相应的酸(HA)。这种因一个质子的得失而相互转化的每一对酸碱（HA和A—）称为共轭酸碱对。 HA A— + H+ 酸 碱 质子 第一节 酸碱质子理论 帮助 返回 下页 上页 第八章 酸碱平衡与酸碱滴定 例如: 酸 碱 + 质子 NH4+ NH3 + H+ H2CO3 HCO3— + H+ HCO3— CO32— + H+ [Fe(H2O)6]3+ [Fe(OH)(H2O)5]2+ + H+ 可见，在酸碱质子理论中，酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。酸和碱不是决然对立的两类物质，其区别仅在于对质子亲和力的不同。 查一查： 人们在对酸碱的认识过程中，提出了许多酸碱理论，除酸碱质子理论外，你还知道那些酸碱理论? 它们的理论要点及优缺点是什么? 帮助 返回 下页 上页 第八章 酸碱平衡与酸碱滴定 二、酸碱反应 前面所述的各共轭酸碱对的质子得失反应称为酸碱半反应。质子理论认为，酸碱反应的实质是酸碱之间的质子转移，质子从一种酸转移给另一种非共轭碱。因此，反应可在水溶液中进行，也可在非水溶剂或气相中进行。其反应结果就是各反应物分别转化为各自的共轭碱和共轭酸。例如NH3与HCl之间的酸碱反应： 根据质子理论，电离理论中的各类酸、碱、盐反应均为质子转移的酸碱反应。 总反应 HCl(酸1)+NH3(碱2) NH4+(酸2)+ Cl—(碱1) 半反应2 NH3(碱2) + H+ NH4+(酸2) 半反应1 HCl(酸1) Cl—(碱1) + H+ 帮助 返回 下页 上页 第八章 酸碱平衡与酸碱滴定 根据质子理论，电离理论中的各类酸、碱、盐反应均为质子转移的酸碱反应。 完成下列酸碱反应方程式 酸 碱 反 应 HA + B HB + A 酸的解离反应 HAc + H2O H3O+ + Ac— 酸碱中和反应 H3O+ + OH— H2O + 弱酸盐的水解反应 H2O + Ac— HAc + 弱碱盐的水解反应 NH4+ + H2O + NH3 弱酸盐与强酸反应 H3O+ + CN― + H2O 弱碱盐与强碱反应 NH4+ + OH— H2O + 碱的解离反应 H2O + NH3 + OH— 练一练： 帮助 返回 下页 上页 第八章 酸碱平衡与酸碱滴定 三、酸碱的强弱 酸碱的强弱可从定性、定量两个角度来描述。定性角度：酸的强弱取决于酸给出质子的能力强弱，酸给出质子的能力越强，其酸性越强，反之越弱；碱的强弱取决于碱接受质子的能力强弱，接受质子的能力越强，其碱性越强，反之越弱；定量角度：酸碱的强弱可由它们在水中的解离反应平衡常数(简称为弱酸弱碱的解离常数)的大小来衡量。弱酸(HA)和弱碱(A－)的解离常数分别用和表示。 HA + H2O== H3O+ + A— 可简化为： HA== H+ + A— (8-1) A— + H2O == HA + OH (8-2) 常见弱酸弱碱在水中的解离常数见附录三。弱酸的值越大，表示其酸性越强。弱碱的值越大，表示其碱性越