江苏省南京航空航天大学苏州附属中学2023-2024学年高三上学期零模适应性测试化学试题

南航苏州附中2023-2024学年第一学期高三年级零模适应性测试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Co 59 第Ⅰ卷(选择题　共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能 C．华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其芯片材料是SiO2 D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2 2．可以利用反应Fe+2NaHCO3FeCO3+Na2CO3+H2↑得到的FeCO3制备活性Fe3O4–x（0≤x＜1）催化剂。下列说法正确的是 A．Fe的外围电子排布式为[Ar]3d64s2 B．NaHCO3中仅含有离子键 C．1molNa2CO3中含有3molσ键 D．FeCO3制备Fe3O4–x时铁元素被还原 3．已知：2SO2＋O22SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。实验室制取少量SO3，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥并混合SO2和O2 C．用装置丙制取并收集SO3 D．用装置丁吸收尾气中的SO2 4．CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As) B．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 C．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 D．第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge) 阅读材料，完成5-7题：元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S24、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为-1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 5．下列说法正确的是 A．S2、S4、S6、S8互为同位素 B．SO2中S原子杂化轨道类型为sp2 C．34Se核外电子排布式为[Ar]4s24p4 D．H2S和H2O的空间构型相同，且均为非极性分子 6．下列化学反应表示正确的是 A．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH＝1124.4kJ·mol－1 B．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应： TeO＋4e－＋ 6H＋= Te +3H2O C．SO2和SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2 + SeO2 +2H2O =Se + 2SO + 4H＋ D．氢氧燃料电池(H2SO4为电解质溶液)负极反应为：O2－4e－+4H＋=2H2O 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒 B．二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白 C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D．浓硫酸具有脱水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气 8．K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A． B． C． D． 9．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法不正确的是 A．1mol X最多与4mol NaOH 发生反应 B．Y在一定条件下可发生加成反应、消去反应 C．可以用FeCl3溶液检验X是否完全转化为Y D．Z 在酸性条件下水解可生成两种有机物 10．对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ•mol-1，下列有关说法正确的是 A．该反应只有在高温条件下能自发进行 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡状态 11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向较浓的