广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期第九周考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期第九周考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．温度为T℃时，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(s)+xD(g)△H＞0，，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 0 下列说法错误的是 A．前10min的平均反应速率v(D)=0.3mol·L-1·min-1 B．该反应的平衡常数表达式为 C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动 D．反应至内的某一时刻，改变的条件可以是降低温度 2．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A （g）+B （g）2C （g）△H=Q kJ/mol，相关条件和数据见表： 实验编号 实验I 实验II 实验III 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n（C） /mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（   ） A．K1＜K2＜K3B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C．实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol C，平衡正向移动 3．时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据如表所示，下列说法中，不正确的是 t 0 10 20 30 n(CO) 0.10 0.04 0.02 n(H2) 0.20 0.04 A．反应在前内的平均速率为 B．时，该反应的平衡常数数值为 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的 D．时，平衡时 4．某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/() 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A．此时逆反应速率大于正反应速率B．平衡时的转化率小于80% C．平衡时的浓度为0.04mol/L D．该温度下增大的起始浓度，平衡常数增大 5．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s时，A的转化率为75%B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C． 化学计量系数之比b∶c=1∶4 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 6．已知汽油车尾气的治理中可以用碳在催化剂的条件下还原，实验室模拟该反应 ，在恒压密闭容器中加入足量的碳和相同量的气体，保持温度不变，测得相同时间内的转化率在不同压强条件下的变化如图所示。下列说法错误的是 A．b、e两点转化率相同，反应速率不同B．时，的体积分数为 C．之后，随压强增大，的转化率降低，化学平衡常数减小 D．e点时，继续向容器内按照体积比1∶2的比例添加一定量的，达到新的平衡时，混合气体中体积分数不变 7．反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH<0，分别向1L的密闭容器中通入3molNO和一定量的CO，在不同温度下NO的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T1温度下，反应开始至B点用时2min，N2的平均反应速率为0.9mol/(L·min) B．T1温度下，A 点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 C．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态D．T1>T2 8．以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．合成氨一般选择400~500℃进行D．工业合成氯化氢时使用过量氢气 9．硝酸厂常用催化还原法处理尾气，CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2，反应原理为CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(l)  ΔH<0，NO2(g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A．速率大小：v(a)<v(c) B．p1>p2 C．平衡常数：Ka<Kb<KcD．使用合适的催化剂，NO2的平衡转化率增大 10．以下事实不能用勒夏特列原理解释