1.2.原子结构与元素的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2.原子结构与元素的性质基础检测题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．通过对用14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。下列有关C60和14C的叙述正确的是（    ） A．金刚石与14C具有相同的物理性质 B．14C转变为12C的过程属于化学变化 C．12C60与14C60互为同位素 D．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4 2．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．牛顿 C．门捷列夫 D．阿佛加德罗 3．某粒子含有10个电子，10个中子，且带两个单位负电荷，则该粒子是 A．20Ar B．16O C．18O D．18O2- 4．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（    ） A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH 5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数为6。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z<M<Y B．第一电离能：Y>M>Z C．工业上常电解熔融的MY制取Z单质 D．Z为镁元素 6．现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A．离子半径：T＞Z＞Y B．简单氢化物的沸点：R＞Y C．Y单质的氧化性比T单质的氧化性强 D．X和Y形成的化合物一定不含非极性键 7．下列说法不正确的是 A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区 C．周期表分区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族 8．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(Am)放射源的电离室。下列关于Am的说法中正确的是 A．质量数为146 B．核外电子数为146 C．中子数与质子数差值为146 D．中子数与质子数差值为51 9．已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是（    ） A．氦 B．锂 C．铍 D．镁 10．19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是 A．法国科学家拉瓦锡 B．英国物理学家汤姆生 C．意大利物理学家阿伏加德罗 D．英国化学家道尔顿 11．下列化学用语描述正确的是 A．的电子式： B．可用于考古断代的一种核素的符号： C．的结构示意图： D．、和互称为同位素 12．人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是（    ） ①道尔顿提出原子学说 ②卢瑟福提出带核的原子结构模型 ③玻尔研究氢原子光谱，提出他的原子结构模型 ④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型 A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④ 13．为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中相邻，两种元素可组成10电子和18电子化合物，基态原子最高能级电子数是基态原子最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．W与形成的一种微粒含有配位键 C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．简单氢化物的稳定性： 14．下列描述中正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式 B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C．基态核外电子的排布为的原子，3p能级有一个空轨道 D．第四周期中未成对电子数最多的原子为 15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA B．常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA C．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA D．0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子 16．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表中ds区 B．“吸收”过程中发生反应之一为 C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型 17．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是 代号 R X Y Z 原子半径/ 0.075 0.071 0.186 0.117