3.3沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3沉淀溶解平衡 课时练习 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的和NaCl溶液中的溶解度、溶度积常数均相同 B．常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 C．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 D．常温下，向、的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小 2．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ B 取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 蓝色石蕊试纸变红 溶液中含有NH4+ C 向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 只产生黑色沉淀Ag2S Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4) D 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH pH： Na2CO3＞Na2SO3 非金属性：S＞C A．A B．B C．C D．D 3．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12．下列关于该温度下的叙述正确的是（　　） A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小 B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大 C．若向0.0008mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀 D．若将0.001mol•L﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 4．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，反应过程中- 1gc(Ag+ )或-1gc([(Ag(NH3)2]+ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．常温下，Kpsp(AgOH)的数量级为10-8 B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L-1 C．溶液m点c( )-c(Ag+)-c( )=0.01 mol·L-1 D．溶液b点的浓度大于溶液m点的 浓度 5．T℃时，分别向10mL浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴加的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示［已知：，］。下列有关说法错误的是 A．该温度下 B．a→c→d过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C．溶液中 D．d点的坐标为34.9 6．在T° C时，Ag2CrO4 (橘红色)及CdCO3和Cd (OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．T° C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-9 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 D．T℃，在CdCO3(s) +2OH- (aq)Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102 7．下列说法正确的是 A．在硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，溶液中增大 B．某醋酸溶液的，将此溶液稀释100倍后，溶液的，则 C．常温下反应能自发进行，则 D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 8．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（　　） A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+ C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变 9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定作氧化剂 B NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，立即产生白色沉淀 结合H+的能力：AlO2－>CO32－ C 向盛有Cu2O的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，试管底有红色沉淀 氧化性：H+>Cu2+ D 向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液，振荡，前者无沉淀，后者有白色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D 10．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-