精品解析：江苏省扬州大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

高二年级12月(化学)阶段性测试 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 2. 反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是 A. 中子数为9氮原子： B. 分子的电子式： C. 溶液显酸性 D. 的结构示意图： 3. 下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁具有导电性，可用于湿法炼铜 B. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作颜料 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的Cu 5. 通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2(如图)；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是 A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度减小 B. 电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O C. 电解的总反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑ D. 电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2 6. 金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 7. 工业制取氨气时，部分尾气溶于水形成的氨水用盐酸吸收。常温下，物质的量浓度相等的盐酸与以体积比1∶2混合后，溶液显碱性，则溶液中各组分浓度大小为 A. B. C. D. 8. 对于反应 。下列说法正确的是 A. 只要氧气过量，就可以实现转化率100％ B. 其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大 C. 保持其他条件不变，增大浓度能提高的反应速率和转化率 D. 使用催化剂能改变反应途径，不能改变反应的活化能 9. 以苦卤水(主要溶质是、NaCl)为原料制备无水的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 物质X可选用 B. 滤液中大量存在、、 C. “煅烧”后的产物加入稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 D. “高温氯化”时的反应为 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向2 mL溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否具有还原性 向2 mL溶液中加铁粉，观察溶液颜色变化 C 检验是否水解 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色变化 D 醋酸是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量 溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将液与溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向溶液中通入，溶液pH从12下降到约为9 实验4：将溶液与NaOH溶液体积比2∶1混合，测定离子浓度下列说法正确是 A. 由实验1可得出： B. 实验2中两溶液混合时有： C. 实验3未通入时，溶液中： D. 实验4中两溶液混合后， 12. 常温下，下列有关说法正确的是 A. 用等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别中和等浓度的NaOH溶液，两者消耗NaOH溶液的体积一样多 B. 已知酸性；，则溶液与NaCN溶液，溶液的碱性强 C. pH均为11的溶液和氨水中，溶液中水的电离程度大 D. 物质的量浓度相等的① ② ③三种溶液中，由大到小的顺序为：③>②>① 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 二、非选择题： 14. 催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为 （1）催化剂_____