1.1化学反应速率 第1课时（教学课件） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 导入新课 烟花 爆炸 食物发霉 牛奶变质 导入新课 溶洞形成 钢铁生锈 导入新课 一、化学反应速率含义 【交流讨论】 （1）怎样判断化学反应的快慢？ （2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ 【答案】我们可以比较产生气泡的快慢，溶液颜色变化的快慢等现象比较反应速率的大小，通过实验现象不能判断一个反应比另一个反应快多少。 一、化学反应速率含义 1、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 2、数学表达式：V =△C/ △t 3、反应速率的单位： mol/（L·s） mol·L-1·s-1 或 mol/（L·min） mol·L-1·min-1 或 mol/（L·h）mol·L-1·h-1 一、化学反应速率含义 【交流讨论】 化学反应速率含义如何理解？ 1. 中学教材中所说的反应速率是瞬时速率还是平均速率？ 平均速率 2.对于反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，能否用CaCO3来表示化学反应速率？ 不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。 3.同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？ 不一定相同，若化学反应计量数相同，则反应速率相同；否则，不相同。 一、化学反应速率含义 二、化学反应速率的计算 二、化学反应速率的计算 1. 数学表达式法：V =△C/ △t 2.运用“三段式”求解化学反应速率计算题的一般步骤 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、 转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程计算。 【课堂练习】 1.在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应N2+3H2 ⇌2NH3，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应在2 s内的化学反应速率。 解析:　　　　　 N2 +　　3H2 ⇌ 2NH3 起始量/mol: 1 3 0 变化量/mol: 0.2 0.6 0.4 2 s末量/mol: 1-0.2 3-0.6 0.4 则v(N2)= 0.2mol/2L×2s=0.05 mol·L-1·s-1 v(H2)= 0.6mol/2L×2s=0.15 mol·L-1·s-1 v(NH3)=0.4mol/2L×2s= 0.1 mol·L-1·s-1 二、化学反应速率的计算 【课堂练习】 二、化学反应速率的计算 2.向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定的条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率？ 解析： 2SO2(g）+ O2(g） ⇌ 2SO3(g） C起始（mol/L) 2 1 0 C变化（mol/L) 1.2 0.6 1.2 C2s后（mol/L） 0.8 0.4 1.2 则：v（SO2）= 1.2mol·L-1/2s = 0.6 mol·L-1·s-1 v（O2） = 0.6 mol·L-1/2s = 0.3 mol·L-1·s-1 v（SO3）= 1.2 mol·L-1/2s = 0.6 mol·L-1·s-1 【交流讨论】 上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？ v(N2) : v(H2) : v(NH3) = 0.05 mol·L-1·s-1 : 0.15 mol·L-1·s-1 : 0.1 mol·L-1·s-1 = 1:3:2 v(SO2): v(O2) : v(SO3) = 0.6 mol·L-1·s-1 : 0.3 mol·L-1·s-1 : 0.6 mol·L-1·s-1 = 2:1:2 【结论】对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。 二、化学反应速率的计算 【总结】化学反应速率的特点 1.化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 2.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的。因此一般不用固体和纯液体来表示化