2024年中考化学一轮考点复习---质量守恒定律、化学方程式课件

质量守恒定律　化学方程式 一、质量守恒定律 1．定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．化学反应“质量守恒”的原因：_______________________________。 3．所有化学反应均______(填“遵守”“不遵守”“部分遵守”)质量守恒定律。 反应前后原子的种类和数目均不变 遵守 知识梳理 二、化学方程式 1．化学方程式的信息(近几年较少涉及) (1)“读”：“＋”读作____，“===”读作______。 (2)“量”的表达：“质量关系”和“粒子相对数量关系”描述的第一个字为“____”。 (3)“化学计量数”：______________________________。 (4)意义：①质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；②量的方面：表示各物质之间的粒子个数比(微观)，表示各物质之间的质量比(宏观)。 和 生成 每 化学方程式中化学式前面的数 2．化学方程式的书写 (1)书写原则：①以__________为基础，写出反应物和生成物的化学式；②遵守______________，等号两边各原子的种类与数目必须 相等。 (2)书写步骤：写→配→标→查。 客观事实 质量守恒定律 1．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1所示。 化学方程式和质量守恒定律 图 2 图 1 (1)传统方法：CaCO3在900 ℃以上完全分解生成CaO和_______(填化学式)。 CO2 对点练习 (2)新方法： i．反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CO与H2O的分子个数比为_______。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，_____℃时，抑制CO2生成的效果最好。 ii.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)， 化学方程式为______________________________。 1∶ 1 750 图2 图1 2．孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为___________________________________________。 3．正误判断，对的打“√”，错的打“×”。 称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量增加，不遵循质量守恒定律。 (　　) 4．现有反应：2Cu(NO3)2 2CuO＋O2↑＋4X↑，则X 的化学式为 (　　) A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 × B 5．(2023·南宁模拟)对于化学方程式：2Mg＋O2 2MgO表示的意义，叙述正确的是 (　　) A．镁加氧气在点燃的条件下生成氧化镁 B．镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁 C．每2个镁原子和2个氧原子燃烧后生成2个氧化镁分子 D．每2份质量的镁和1份质量的氧气点燃后生成2份质量的氧化镁 B 6．(2023·邵阳)下列化学方程式书写正确的是 (　　) A．S＋O2 SO2↑ B．KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2 C．Fe2O3＋3CO===Fe2＋3CO2 D．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D 7．(2023·眉山)下列描述涉及反应的化学方程式正确的是 (　　) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋6H2O B．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2 O2↑＋H2O C．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O D 8．(2023·佛山模拟)侯德榜为纯碱工业技术发展作出了杰出贡献，其发明生产纯碱的“侯氏制碱法”主