2024年中考化学一轮考点复习---有关化学方程式的计算课件

有关化学方程式的计算 一、表格计算 1．经典的表格计算：同样的样品或在一份样品中，递进式滴加药品，当试剂与相关量不成比例关系时，表示反应已经完成。 题型突破 【例】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10 g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。(H－1，O－16，Mg－24，S－32，Cl－35.5) 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y (1)上表中x＝______；y＝_____。 0.24 0.4 (2)固体混合物中镁的质量是多少？ [解]设：10 g固体混合物中镁的质量是a。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 2 a 0.4 g 答：固体混合物中镁的质量是4.8 g。 (3)10 g混合物消耗稀硫酸的质量为______g。(结果精确到0.1) 66.7 实验 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀 硫酸的 质量/g 20 20 20 20 20 生成气 体的总 质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y 由第1次数据可知，加20 g稀硫酸可产生0.12 g气体，分析第3、4 次数据可知，第4次加入稀硫酸后，对应产生的气体应为0.48 g，可知此次稀硫酸过量。根据20 g 稀硫酸产生0.12 g气体，可以求出产生0.4 g气体需要的稀硫酸的质量。 2.样品和试剂均发生变化的表格计算：一般给出三组实验数据。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物时消耗另一反应物的量，找出恰好完全反应的点。注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，再进行计算。(这种题型近十几年未考，预计今后考的可能性也小) 【例】为了准确测定某建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，某校化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取3份，分别逐渐加入3份稀盐酸中(石料中的杂质不参与反应)，待反应停止后，所测数据记录如表所示。回答下列问题。(H－1，C－12，O－16，Cl－35.5，Ca－40) (1)25.0 g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是_____ g。 实验编号 1 2 3 石料的质量/g 25.0 25.0 50.0 稀盐酸的质量/g 120.0 150.0 100.0 CO2气体的质量/g 8.8 8.8 8.8 100 (2)计算该石料中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 答：该石料中碳酸钙的质量分数为80%。 实验编号 1 2 3 石料的 质量/g 25.0 25.0 50.0 稀盐酸的 质量/g 120.0 150.0 100.0 CO2气体的 质量/g 8.8 8.8 8.8 　　因为产生的气体都是8.8 g，可知消耗石料25.0 g，再分析消耗酸的质量，可知产生8.8 g气体需要盐酸质量为100.0 g。 二、图像计算 1．图像中可以直接找出计算依据。 【例】向100 g MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。(H－1，O－16，Mg－24，Cl－35.5) (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液中的溶质为________ _________(填化学式)。 NaCl和 NaOH (2)计算原混合溶液中MgCl2的质量分数。(写出计算过程) [解]设：100 g原混合溶液中MgCl2的质量为x。 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl 95　　　　 　　　　 58 x 5.8 g 100 g原混合溶液中MgCl2的质量分数为 ×100%＝9.5%。 答：原混合溶液中MgCl2的质量分数为9.5%。 (3)当滴加氢氧化钠溶液的质量为 80 g时，溶液中镁元素的质量为_____g。 2.4 2．选出图像中某一段为计算依据进行计算。 【例】小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量变化的关系如图所示。求生成氢气的质量。(H－1，Cl－35.5) Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 　　题目的计算依据就是(60－10)g×14.6%，即与铁反应的HCl的质量。 答：生成氢气的质量为0.2 g。 [解]设：生成氢气的质量为x。 生成氢气消耗HCl的质量为(60－10)g