第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》第一课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

滴定分析概论 An introduction to titrimetric analysis 滴定分析 将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物质的溶液中， 根据所加试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。 容量分析 (volumetric analysis) 滴定分析法和滴定方式 一、滴定曲线及有关概念 滴定分析基于下列化学反应: tT + bB = cC + dD T: 滴定剂 titrant 标准溶液 standard solution 标准溶液(Standard solution): 滴定分析中具有准确已知浓度的试剂溶液。 滴定(Titration): 将标准溶液（滴定剂）通过滴定管逐滴加到被测 物质溶液中进行测定的过程。 化学计量点 (计量点) (Stoichiometric point, sp): 滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式 所表示的计量关系的一点。 1. 基本概念 指示剂(Indicator): 通过颜色的改变来指示化学计量点到达（确定终点）的试剂。一般有两种不同颜色的存在形体。 滴定终点(终点) (Titration end point, EP）: 指示剂改变颜色(滴定终止)的一点。 滴定终点误差(Titration end point error), 滴定误差(titration error,TE): 滴定终点与化学计量点的不完全一致引成的相对误差。 2. 滴定分析法的分类 酸碱滴定法 Acid-base 沉淀滴定法 Precipitation 配位滴定法 Complexometric (complex-formation) 氧化还原滴定法 Oxidation-reduction 非水滴定法(在水以外的溶剂中进行) Nonaqueous titration 3. 滴定曲线和滴定突跃 滴定方程: 以数学方程描述滴定过程中组分浓度的变化。 滴定曲线(Titration curve): 以作图的方式描述滴定过程中组分浓度的变化。 以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，溶液的组分浓度或与浓度相关的某种参数(pH, pM, 等)为纵坐标绘制的曲线。 以溶液中组分的浓度（或浓度的负对数值）或某种参数（性质）对加入的滴定剂体积（或滴定百分数）作图 滴定曲线的特点 曲线的起点决定于被滴定物质的性质和浓度 滴定过程中溶液浓度（参数）的变化： 滴定开始时，变化比较平缓；计量点附近，发生突变，曲线变得陡直；之后，又趋于平缓 。 滴定突跃和突跃范围 滴定突跃(abrupt change in titration curve) ： 在化学计量点附近（计量点前后±0.1%范围内），溶液浓度及其相关参数所发生的急剧变化。 突跃范围(the range of abrupt change in titration curve) ： 滴定突跃所在的范围。 4.指示剂 有机化合物 在溶液中能以两种（或两种以上）型体存在 两种型体具有明显不同的颜色。 In　+ X 　 XIn （X：H+、M n+ 等） 颜色 1 颜色 2 到达滴定终点时，由一种颜色转变为另一种颜色。 通过颜色的改变来指示化学计量点的到达 指示剂的变色范围 （Color change interval ）： 由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶液参数变化的范围。 [In]/[XIn]≥10, 显颜色 1; [In]/[XIn]≤1/10, 显颜色 2， 由颜色 1变为颜色 2，X的浓度变化范围。 理论变色点 （Theoretical color change point）： [In]=[XIn]，溶液呈现指