10.2酸和碱的中和反应课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH 更多模板请关注：https://haosc.taobao.com 1 生活中柠檬，山楂苹果谁吃起来更酸呢？ 硫酸(H2SO4) 盐酸(HCl) 硝酸(HNO3) 实验室中盐酸，硫酸，硝酸谁的酸性更强呢？ 新课导入 2 溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂测定； 酸性溶液： 能使紫色石蕊试液变红的溶液。 碱性溶液： 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的溶液。 中性溶液： 不能使石蕊及酚酞试液变色的溶液。 在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。那么，怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？ 3 一、溶液酸碱度的表示法 溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度 溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。 0 7 14 酸性 酸性增强 中性 碱性增强 碱性 pH值与溶液酸碱性的关系 pH = 7：显 性 pH＜ 7：显 性，pH越小，溶液______性越______； pH＞ 7：显 性，pH越大，溶液______性越______； 中 酸 酸 强 碱 强 碱 4 注意： 1.小酸大碱，7中性，越小越酸，越大越碱 （酸溶液的浓度越大，酸性越强， H+浓度越大， pH越小；碱溶液的浓度越大，碱性越强， OH-浓度越大， pH越大） 2.酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，例如NH4NO3溶液是酸性溶液，但不是酸溶液， NH4NO3是一种盐。 3.碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，例如Na2CO3溶液是碱性溶液，但不是碱溶液， Na2CO3是一种盐。 酸溶液 酸性溶液 碱溶液 碱性溶液 酸性溶液的pH＜7；滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。碱性溶液的pH＞7；滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞仍红色。中性溶液的pH＝7；滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。 5 测定pH最简单的方法——使用pH试纸 pH试纸 标准比色卡 7 pH的测定方法：在_________________上放一小片pH试纸，用干燥洁净的_________蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出pH(正整数)。 白瓷板(或玻璃片) 玻璃棒 标准比色卡 注意事项：1.pH试纸不能直接插入待测溶液中 (会污染药品） 4.不能用水润湿 2.玻璃棒不干净会怎么样？ 会污染药品，且不准确。 3、我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数； 5.为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。 8 交流讨论： 用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？ 相当于稀释溶液 只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性 pH 加水的质量 0 7 酸性溶液：pH 偏大 pH 加水的质量 0 7 pH 加水的质量 中性溶液：不受影响 碱性溶液：pH 偏小 0 7 9 中和反应过程中溶液pH变化曲线图 以盐酸与氢氧化钠中和反应为例。 HCl + NaOH NaCl + H2O 碱溶液 酸溶液 pH 酸溶液的量 0 a OH- Cl- Na+ H2O b Cl- Na+ H2O c G Cl- Na+ H2O H+ 碱过量，溶质为NaOH 、NaCl 恰好反应，溶质为NaCl 酸过量，溶质为HCl、 NaCl 碱溶液 酸溶液 pH 碱溶液的量 a Cl- Na+ H2O H+ b Cl- Na+ H2O c OH- Cl- Na+ H2O 根据起点来判断酸滴碱还是碱滴酸 10 1．下列实验操作正确的是(　　) 11 2.人在不断喝水时，胃液pH会发生变化。下列符合胃液pH变化的是(　　) 加水能改变溶液的酸碱度，但不能改变溶液的酸碱性 12 3．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(　　) A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液 B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度，一定会导致pH偏大 C．用pH试纸测得石灰水的pH＝9 D．用pH试纸测得盐酸的pH＝2.5 13 4.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.a点所示溶液呈酸性 B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 NaOH 14 厕所 清洁剂 炉具 清洁剂