2024届高三化学一轮专题复习题--工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题复习题--工业流程题 1．稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的TaCl5(氯化钽)和Eu2O3(氧化铕)。 回答下列问题： (1)操作②为 ，溶液A中含有的主要溶质为 (填化学名称)。 (2)滤渣与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，灼烧时发生反应的化学方程式为 。 (3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是 (填字母)，其原因是 。 A．2.0左右                    B．3.0左右                C．5.0左右 (4)FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta2O5制备稀土元素Ta，其原理如图所示。 ①电源b为 (填“正”或“负”)极。 ②Ta2O5极发生的电极反应为 。 ③工业生产过程中，石墨电极需要定期更换，原因是： 。 2．是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 (1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了除去、等杂质，则除去的离子方程式为 。当同时沉淀、时，溶液中 (已知：、) (2)根据对滤液Ⅱ的操作作答： ①向滤液Ⅱ中加入后发生反应的离子方程式为 。 ②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围 。 ③调节滤液Ⅱ的pH，适宜的物质为 。 A．NaOH    B．    C．    D． (3)检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是 。 (4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是 。 3．Na2CO3和NaHCO3是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na2CO3、NaHCO3和少量NaCl)制备Na2CO3和NaHCO3的工艺流程。 完成下列填空： (1)操作①为 。 (2)碳化装置中反应的离子方程式 。 (3)解释选择0.34～0.4MPa干燥的原因 。 (4)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势 。 (5)为了测定产品中小苏打中NaHCO3的含量进行以下实验。 实验步骤： 步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。 步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，溶液pH随盐酸体积变化如图所示。 完成下列填空： ①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称 。 ②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是 ，此时滴定终点的现象为 。 ③计算该样品中NaHCO3的质量分数为 。 4．Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下(已知还原性：Fe2+>Ni2+)： 回答下列问题： (1) Ni2O3中Ni 的化合价为 。 (2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有 (写两条)。 (3)若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液(在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，则“氧化”过程中的离子方程式为 ；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣X”是 。 (4)从滤液A中可回收利用的主要物质是 ；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为 。 (5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示： ①NH4Cl浓度最好控制为 g·L-1。 ②当NH4Cl浓度大于15g·L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式 为