10.1常见的酸和碱（第3课时 常见的碱和碱的化学性质）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第3课时 常见的碱、碱的化学性质 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 人教版化学九年级下册 炉具清洗剂 炉具清洗剂能快速分解油脂污物，使清洗便捷。你知道其中的原理吗？ 一 情境导入 常见的碱 知识点 1 均具有腐蚀性 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 俗称：熟石灰或消石灰 二 新课探究 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 !（注意切勿用手拿） 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。 实验 10 – 5 氢氧化钠潮解 氢氧化钠溶于水放热 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化 白色块状固体 发热 表面潮湿逐渐溶解 吸收空气中的水分 氢氧化钠溶解时放出大量的热 可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是物理变化。 氢氧化钠的用途 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 ①氢氧化钠的物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。 ②氢氧化钠的腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。 实验 10 – 6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。 氢氧化钙 氢氧化钙的性质 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 白色粉末状固体 部分溶解，液体浑浊 变浑浊 CaO+H2O Ca(OH)2 氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得到： ①氢氧化钙的物理性质： 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰。 ②氢氧化钙的腐蚀性：氢氧化钙有一定的腐蚀性。 ③氢氧化钙的制备： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 用石灰浆粉刷墙壁 在树木上涂刷石灰浆，可保护树木。 和硫酸铜等配置农药波尔多液 熟石灰还可用来改良酸性土壤。 氢氧化钙的用途 碱的化学性质 知识点 2 探究 1. 你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠 溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？ 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变蓝 变红 变红 结论：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 2. ①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。氢氧化钙能与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石 灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利 用氢氧化钙的这一性质。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的 二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， 所以，氢氧化钠必须密封保存。 现 象 化学方程式 CO2+石灰水 浑浊 CO2+烧碱溶液 无明显现象 SO3+烧碱溶液 无明显现象 氢氧化钠固体必须密封保存 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓ +H2O 2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O 2NaOH+SO3 Na2SO4 +H2O 结论：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）。 SO3+2NaOH ＝Na2SO4 +H2O 上面两个反应有什么共同之处