陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高二上学期段性检测（二）化学试题

咸阳市实验中学2023~2024学年度第一学期第二次月考 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分.时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 第1卷（选择题共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）》 1.二氧化碳的过量排放会对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示： 0 C0+H,0H,C0Ⅱ°+HC0 ,开+G0一1C0 aCoCa-+C02 班瑚礁) 下列叙述正确的是 A.海水酸化能引起HCO:浓度减小、CO浓度增大 B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C.C02能引起海水酸化，其原理为HC0;一H+C0} D.C02是直线型分子，其中C原子为sp2杂化 2.已知：在25℃、100kPa下白锡转化为灰锡的反应焓变和嫡变分别为△H=-2180.9J·mol △S=-6.6J·mol·K。现把白锡制成的器皿放在常温、100kPa的室内，它会不会变成灰 锡而不能再继续使用 A,会变成灰锡 B.只有继续升高温度才会变成灰锡 C.只有继续降低温度才会变成灰锡 D.无法确定 3.已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH,0(1)时，放热57.1kJ。若用HNO,与 NaOH的稀溶液反应，每1 mol HN0,完全中和时放热42.0kJ,下列说法正确的是 A.HNO2是一种强酸 B.浓硫酸与NaOH反应生成1molH,0(1)时放热为57.1kJ C.HN02电离的热化学方程式为：HN02(aq)-=H(aq)+NO(aq)△H=-15.1kJ/mol D.表示HNO,与NaOH中和反应的热化学方程式为：HNO2(ag)+OH(aq)一NO,(aq)+ H,0(1)△H=-42.0kJ/mol 4.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 咸阳市实验中学高二化学第二次月考试题-1-（共8页） 5.下列实验方案能达到实验目的的是 1 mL0.2molL 1mL0.1mol L H,CO,溶液H,(CG,O溶液 铜质 温度计· /搅拌棒 内筒 杯盖 隔热层 锌粒 稀硫酸 1mL02nol·L 外壳 酸性KMnO,溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1探究温度对平衡的影响 B.图2定量测量化学反应速率 C.图3探究浓度对化学反应速率的影响 D.图4测定50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液的反应热 6.乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH,COOCH,（g) +2H2(g)C2H,OH(g)+CHOH(g)△H<0。该反应中反 应速率随时间变化的关系如图所示，山43、44时刻分别改变 某一外界条件。下列说法错误的是 A.t,时升高温度 B.t3时加入催化剂 C.4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D.在反应保持化学平衡的时间段中，C,H,OH的体积分数最小的时间段是12~43 7.通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理如图所示。 热化学硫碘循环水分解制氢系统①)】 H,S0(aq)=s0,(g)+H,0(0+50,(g) △H1=+327kJ·mol s02(g)+L(s)+2H,O(0)=2Hl(aq)+H,S0,(aq) △H2=-151kJ-mol 2HI(aq)=H (g)+I,(s) AH =+110kJ.mol-! HS(g)+H,S0,(aq)=S(s)+S02(g)+2H,0(1) △Ha=+61kJ·mol 热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（川 下列说法错误的是 A.系统(I)制氢的热化学方程式为H,0(1)一H,(8)+20,(g) △H=+286kJ·mol B.系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式为H,S(g)一H(g)+S(s)△H=+20kJ·mol C.系统(I)中氢气和氧气在不同反应步骤中产生，过程中不需要补充H,0 D.系统（Ⅱ）中S0,和L2可以看做是反应的催化剂 8.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 下列说法错误的是 A.加水前导电能力为零的原因是冰