第1单元 走进化学世界（考点解读）-2024年中考化学一轮复习章节分类考点讲解与训练（人教版）

第一单元 走进化学世界（原卷版） 01 考向解读 1．物质的变化和性质。 2．对蜡烛及其燃烧的探究。 3．对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。 4．实验室中药品的取用。 5．实验室给物质加热的方法。 02 知识导航 03 考点回顾 考点1 物质的变化和性质 一、物理变化与化学变化 1、化学变化的基本特征：化学变化的基本特征是有新物质生成。 2、物理变化的特点：物理变化的特点是没有新物质生成。 3、化学变化和物理变化的判别 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状可能发生变化， 可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝等 状态改变：熔化、汽化、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）、海水晒盐 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 微观实质 构成物质的分子是否发生变化：物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 二、化学性质与物理性质的差别及应用 1、化学性质与物理性质的差别 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如沸点受大气压影响） 2、化学性质与物理性质的应用 （1）可以用来推断物质及其用途，还可以用来鉴别具体的物质。 （2）物质性质和用途关系 例：氢气具有可燃性，可以发生燃烧变化，航天上可以用于作火箭燃料。 考点2 化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛燃烧的探究 1、点燃前（物理性质）：蜡烛通常为黄白色圆柱体，质地软，密度小于水，微臭，不溶于水。 2、点燃和熄灭蜡烛 燃烧现象：先受热熔化成液态，而后汽化成石蜡蒸气燃烧，火焰分3层，包括外焰、内焰和焰心。 操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。 现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。 分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。 其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。 操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。 现象和结论：烧杯内壁有水珠生成；说明蜡烛燃烧产生水。 操作：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（或烧杯罩住火焰后迅速倒转，倒入澄清石灰水） 现象和结论：澄清石灰水变浑浊； 说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水 熄灭蜡烛时现象：产生白烟 操作：点燃白烟 现象和结论：白烟燃烧，引燃蜡烛；说明白烟具有可燃性，是石蜡小颗粒（冷却凝固的石蜡蒸气） 3、方法总结 （1）检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现。 （2）检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 1、探究方法：做对比实验（控制变量） 2、呼吸作用：葡萄糖+氧气 → 二氧化碳+水 ；呼出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多。 氧气含量比较 二氧化碳含量比较 水蒸气含量比较 操 作 在装有空气和呼出气体的集气瓶中，分别伸入燃着的小木条 在装有空气和呼出气体的集气瓶中，分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡 对一块干燥的玻璃片哈气，并与放在空气中的干燥玻璃片比较 现 象 空气中的木条继续燃烧 呼出气体中的木条熄灭 空气中石灰水无明显变化 呼出气体中澄清石灰水变浑浊 空气中的玻璃片无明显变化 哈气的玻璃片上出现小水珠 结 论 呼出气体中的氧气更少 呼出气体中的二氧化碳更多 呼出气体中的水蒸气更多 3、应用：空气不能使澄清石灰水变浑浊，不是空气中无二氧化碳，而是量太少，反应了无明显现象；久置于空气中的澄清水出现浑浊或白膜，即是空气中二氧化碳反应的效果。 考点3 走进化学实验室 一、化学药品的取用 1、托盘天平的使用 精确度： 0.1