2024届高三高考化学一轮专题复习-化学反应速率

2024届高三高考化学一轮专题复习-化学反应速率 一、单选题 1．反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温  　②增加C的量    ③将容器的体积缩小一半    ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He     ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ 2．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。使用一段时间已经变暗的荧光棒放在热水中，荧光棒会短时间内重新变亮，下列解释错误的是 A．荧光棒发光——化学能转化为光能 B．荧光棒变暗——反应物浓度减小，反应速率减小 C．放在热水中短暂变亮——温度升高，反应速率增加 D．放在热水中变亮——热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 3．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．  ，增加氮气和氢气的用量，则变大 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．  ，，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．若  ；  ；则 4．合成氨反应N2+3H2=2NH3，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示；下列说法正确的是 A．图像中P1<P2<P3 B．A、B、C、D的平衡常数大小关系A=B>C>D C．反应速率逆(状态A)>逆(状态B) D．在C点时，N2的转化率约为67% 5．下列变化不能用勒夏特列原理释解的是(    ) A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．氮氧化物破坏臭氧层反应机理如下： i   ii   iii  其能量与反应历程的关系如图所示。下列判断不正确的是 A． B． C． D． 7．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)  △H=-QkJ/mol(Q＞0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．前12s内，A的平均反应速率为0.05mol/(L·s) B．化学计量数之比b：c=1：4 C．12s后，A的消耗速率是B的生成速率的3倍 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ 8．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是 A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度相同 C．由题目可知 2SO2 + O2 2 SO3为放热反应 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 9．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是 A．的、 B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50% D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞ 10．下列有关反应速率的说法，不正确的是 A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢 C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢 11．X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH= -a kJ/mol，一定条件下，将2 mol X和6 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应5 min，测得Y的物质的量为1.8 mol，下列说法正确的是（） A．5 min内，Y的平均反应速率为4.2 mol·L-1·s-1 B．第5 min时，X的反应速率为0.14 mol ·L-1·s-1 C．升高温度，Z的分解速率加快 D．5 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 12．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1； 第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2； 第三步：O(g)+O3(g)=2