2024届高三高考化学一轮专题复习--化学反应原理综合题

2024届高三高考化学一轮专题复习--化学反应原理综合题 1．将CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。在催化下CO2加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅰ发生。 Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1=-30.9kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2 回答下列问题： (1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示，则CO2(g)的相对能量为 kJ·mol-1。 物质 H2(g) HCOOH(g) H2O(g) CO(g) 相对能量/(kJ·mol-1) 0 -423.9 -242 -110 (2)已知气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p0为A的初始分压，p1为某时刻A的分压。保持323K、恒温恒压，CO2(g)、H2(g)投料比为1：1，CO2初始分压分别为p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-a<p0-bb<P0-c)时，测得α(CO2)与时间t的关系如图1所示。    ①则曲线z表示的CO2的初始分压为 (填写选项序号)。 a．p0-aMpa b．p0-bMpa c．p0-cMPa ②在323K，CO2初始分压为p0-bMPa时，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，则反应Ⅰ的Kp= (MPa)-1(用含p0-b的式子表示)。 (3)反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反应平衡常数K随温度变化的曲线如图2所示。    ①曲线甲表示 (填“K正”或“K逆”)随温度变化的曲线。 ②a点时，v正 v逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。 ③c点时，x= 。 (4)0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=1：1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、HCOOH或CO的选择性[]以及HCOOH的产率(CO2的转化率×HCOOH的选择性)随温度的变化如图3所示    曲线a表示 (填“HCOOH”或“CO”)的选择性随温度的变化。270°C时，对应CO2的转化率为 ；在210~250°C之间，HCOOH的产率增大的原因是 。 2．从氯二氟甲烷(CHCIF2)中获得四氟乙烯(C2F4)：2CHCIF2(g)⇌C2F4(?)+2HCl(g)    △H=+128kJ/mol。1.0molCHCIF2样品在18.5L容器内加热。反应达到平衡后，平衡混合物中含有0.80molCHCIF2。 (1)写出四氟乙烯形成的高分子化合物聚四氟Z烯的结构简式 。 (2)下图是一定条件下，反应物平衡时物质的量分数与压强的关系曲线。据此判断C2F4的状态是 (填“气体”、“液体”或“固体”)，说明判断理由 。 (3)该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)的自发性更大； (4)如图的a~d四点中，表示Q>K的点有 ； (5)以平衡时气态物质的物质的量分数表示平衡常数KX，其计算表达式为 3．I.利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图： 已知：①反应I为快速平衡，可认为不受慢反应II、III的影响；②因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题： (1)以5.0×10-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×103kPa)= kJ•mol-1。 II.一定条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 (2)①若保持容积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(N2)= mol•L-1•min-1(用含t1的代数式表示)。 ②若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H2分压变化趋势的曲线是 (用a、b、c、d表示)，理由是 。 ③若t2时保持容积不变再充入0.1NH3，则化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡时，与t1时相比，NH3的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 4．有机物T常用作添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃A和B的液相反应制得，体