2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 期末复习 课时2 课件

第2课时　 期末复习 选1 第三、第四章 知识导航 知识导航 知识导航 考点一 电离平衡 1、强电解质和弱电解质 依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类 强电解质：在水溶液中全部电离的电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 电解质 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 H2SO4等 NaOH等 NaCl、BaSO4 等 H2CO3、CH3COOH、HClO、HF NH3·H2O等 水 常见物质类型 常见物质类型 1、电解质的强弱与物质溶解度无关，某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。如AgCl虽难溶于水，但AgCl是强电解质； 少数盐 (CH3COO)2Pb、HgCl等 知识梳理 ——依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类 强电解质和弱电解质 分类依据 强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 绝大多数盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等 金属氧化物： Na2O、CaO等 水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质 强电解质 弱电解质 水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质 弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO、HF等 弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 极少数盐： (CH3COO)2Pb、HgCl等 H2O 知识梳理 【典例】下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②常温下， 0.1 mol∙L-1CH3COOH溶液的pH=2.87 ③等pH等体积的硫酸、醋酸溶液分别和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多 ④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液完全反应 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH<4 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤ 【答案】B 【详解】①用醋酸溶液做导电实验时，没有做同浓度的强电解质对比实验，灯泡很暗不能证明醋酸是否部分电离，无法判断醋酸是否为弱电解质，故不符合题意； ④20mL0.2mol/L醋酸溶液恰好与20mL0.2mol/L氢氧化钠溶液完全反应说明醋酸是一元酸，但不能证明醋酸是否部分电离，无法判断醋酸是否为弱电解质，故不符合题意； 典例精讲 ①先判断强、弱电解质，决定符号。 ③弱酸的酸式酸根阴离子只微弱电离，要保留；强酸的酸式酸根在水中完全电离，要拆开。 ②多元弱酸分步电离，分步写；多元弱碱分步电离，写一步。 2、电离方程式的书写要点 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱写一步 知识梳理 meiyangyang8602 3、弱电解质的电离平衡 （1）定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态 （3）电离平衡的特征 弱：研究 对象是弱电解质的电离 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 变：条件改变时，电离平衡发生移动 v（电离） v（结合） v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 （2）建立过程 2.下列有关叙述中正确的是 (　　) A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 A 1．下列物质属于弱电解质的是( ) A．C2H5OH B．CH3COOH C．盐酸 D．BaSO4 B 随堂演练 4.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(　　) A. HClO在光照条件下易分解成HCl和O2 B. 0.01 mol/L HClO溶液的c(ClO-)<0.01 mol/L C. NaClO的电离方程式:NaClO Na+ + ClO- D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 B 3.下列电离方程式书写正确的是 (　　) A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3 = Al3++3OH- D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 = 3Na++HSO3- B.H2CO3的电离:H2CO3 2H+ + CO32- A 随堂演练 ①浓度： ②同离子效应： ③化学反应： 2、浓度的影响 浓度越小，电离程度越大 （越稀越电离） 增大（电离产生的）离子浓度