课时检测训练17 元素周期表元素周期律-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练17元素周期表」 元素周期律 对应答案P478 基础达标】 1.元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结 合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元 索在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的 A.含氧酸酸性：W>Z 结构和性质。下列关于33号元素的说法正确 B第一电离能：W>Z>Y 的是 C.X与氢元素能组成直线形分子 A.该元素位于d区 D.X、Y的单质晶体类型相同 B.该元素为金属元素 5.(2022·高考湖北卷)短周期元素X、Y、乙、W、Q C.该元素位于第四周期第ⅢA族 原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个 D.该元素基态原子的电子排布式为 单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小， 1s 2s2p3s 3p3d4s4p Q与Z同主族。下列说法错误的是() 2.aAl、1sP、mS、zC1是周期表中的短周期主族元 A.X能与多种元素形成共价键 素。下列有关说法正确的是 ( B.简单氢化物沸点：Z<Q A.元素A1在周期表中位于第四周期ⅢA族 C.第一电离能：Y>Z B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH D.电负性：W<Z C.第一电离能：I(A1)<I(P)<I(S) 6.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化 D.最高价氧化物的水化物的酸性：HPO,< 合价)信息，下列叙述正确的是 H.SO,<HCIO 元素代号 B C D E 3.(2023·四川成都新都一中校联考开学李试)X、 原子半径/mm0.1860.143 0.0890.104 0.074 Y、乙、W均为第三周期主族元素，且原子序数依 主要化合价 +1 +3 +2+6、-2 -2 次增大。X、Y,Z的最高价氧化物对应的水化物 两两之间都能发生反应，Z原子的最外层电子数 A.E-与B+的核外电子数不可能相等 是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 B.离子半径：A<D C.最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C A,电解熔融的XW可以制得X单质 D.简单氢化物的稳定性：D>E B.第三周期元素的简单离子中Y的离子半径 7.(2023·辽宁省井东市高三总复习阶段测试)短 最小 周期主族元素X,Y、乙、W原子序数依次增大，这 C.足量的Z的低价氧化物通人XZ溶液中会产 四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所 生淡黄色固体物质 示。下列说法正确的是 () D.W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的 化合价 47 氧化物对应水化物的酸性 4.(2023秋·广东高三辣考阶段练习)X、Y、Z、W +2 均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如 惊了半稻 图所示，其中基态W原子最高能级中自旋状态 不同的电子数之比为13。下列说法正确的是 () A.简单离子半径：Y<Z<W 303 课时检测训练·化学 B.在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳 (5)周期表前四周期的元素a、b,c、d、e,原子序数 定性最强 依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同， C.乙元素与其他三种元素分别形成的化合物中 b的价层电子中的未成对电子有3个，心的最外 都只含离子键 层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族：e D.W元素氧化物对应的水化物均为强酸 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 8.(2023·河北唐山本高三二摸)短周期主族元素 b、c,d中第一电离能最大的是 (填元素 X、Y,Z、W的原子序数依次增大。A是Z的最 符号)，e的价层电子排布图为 高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L (6)①N,Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电 A溶液的pH=l3;X,Y、W的单质e、「、g在通常 离能数据如下，则该元素是 (填写元 状况下均为气态，并有如图所示的转化关系（反 素符号)。 应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒。下列 404 说法正确的是 电离能 1./(kJ·mo1) 578 1817 2745 11578 E 化合物甲 ②Ge的最高价氯化物的分子式是 化合物丙 化个物乙 白烟 ③Ge元素可能的性质或应用有 g A.是一种活泼的金属元素 A.简单离子半径：W>Z>Y B.其电负性大于硫 B.甲易液化与分子内存在氢键有关 C.其单质可作为半导体材料 C.化合物丙能促进水的电离 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 D.「分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y 10.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是 的非金属性弱 元素的一种基本性质。下面给出14种元素的 9.(1)写出基态As原子的核外电子排布式： 电负性： :根据元素周期律，原子半径Ga 元素 B As(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能 电负性 Ga As。 元素 (2)CN、O的第一电离能由大到小的顺序为 电负性 :H、O,S电负性由大到小的顺序是 已知：两成键元素间电负性差值大于1,7时，形 。B和N相比，电负性较大的是 ;BN中B元素的化合价为 :从电 成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7 负性角度分析，C、Si,O的非金属活泼性由强至 时，形成共价键。 弱的顺序为 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性 (3)元素铜与镍的第二电离能分别为1=1958kJ 具有的变化规律是 ·mol'、I=1753kJ·mol',1>1的原 因是 (2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电 负性值的最小范围是 (4)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是 (3)判断下列物质是离子化合物还是共价化 (填元素符号)，其中P原子的核外电子 合物： 排布式为 A.LiN B.BeCl, C.AICl,D.SiC 课时检测训练·化学 304 属于离子化合物的是 ,属于共价化合：13.现有A、B、CD、E、F、G、H八种元索，均为前四 物的是 :请设计一个实验方案证明上 周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据 述所得到的结论： 下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最 (4)在P与C1组成的化合物中，C1元素显 丰富的元素 (填“正”或“负”)价，理由是 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 素养提升 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 11.根据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJ· E元煮的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： mol),下列说法不正确的是 I1=738kJ·mol↓，12=1451kJ·mol, 电离能 12=7733kJ·mal,L=10540kJ·mol 1 元素代号 F元素的主族序数与周期数的差为4 Q 2080 4000 6100 9400 G元素是前四周期中电负性量小的元索 R 500 4600 6900 9500 H元索位于元素周期表中的第八列 s 740 1500 7700 10500 2 580 1800 2700 11600 (1)CA,的电子式为 U 420 3100 4400 5900 (用元素符号表示，下同) A.T的氯化物最可能的化学式为TCL (2)B元素的原子核外共有 种不同运 B.氢元素最有可能与Q元素位于同一族 动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所 C.在周期表中，最可能处于同一族的是R和U 占据的原子轨道呈 形。 D.U元素最有可能为K,R元素最有可能为Li (3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨 12.(2022·高考河北卷)两种化合物的结构如下， 1s 2s 2p 3s 其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种 道表示式为：州幻N州付 该同学 短周期主族元素。下列说法错误的是 所画的轨道表示式违背了 ,该元素的 原子I远远大于12，其原因是 (4)D,E、F三种元素的简单离子半径由大到小 的顺序是 (用离子符号表示)。 A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外 (5)用惰性电极电解E℉，的水溶液的离子方程 层8电子稳定结构 式为 B.X,Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化 (6)H位于元素周期表中 区（按电子排 物的稳定性均最强 布分区)，其基态原子的价电子排布式为 C.将装有YZ。气体的透明密闭容器浸入冰水 ,实验室用一种黄色溶液检验H时 中，气体颜色变浅 产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为 D,Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境 污染密切相关 305 课时检测训练·化学分 1s 2s 2p 氢化物是数，含有授性键，英电子式是H:N:H:当元素X的13，(1四四☐☐(2)洪特规则 (3)3哑铃(4)1s2s2p[Ar]3d4s(5)3d4s 原子最外层电子#有式为s”p时，根据上述分析，有一1 解析A,B,C,D为短周期主族元素，原子序数依次增大， =2,则n=3,所以X元素的原子被外电子挂布式为 A元素原子的核外P电子数比s电子数少3，电子排布式为 Is 2s 12s2印3x3p,是疏元素，其基态原子的轨道表示式为州 1s2s2p,即A为B元素：B元素形成的物质种类繁多，其 形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，测B为C元 2p 3s 3p 州9州州 素：C无素基态原子D轨道有3个未成对电子，价层电子排 布式为sp,D原子核外所有p轨道全克满或半充满，结 10.(1)N(2)CIK 合原子序数可知，价层电子排布式为3s3p符合题意，即C (3)Fe Is 2s'2p3s'3p'3d4s 为N元素、D为P无素：E在该周期中未成对电子数最多， (4)Cu Is 2s'2p3s 3p'3d4s 又E为第四周期元素，则其份层电子排布式为3d4s,则E 解析(1)A元素原子核外共有7个电子，则其核内有7个 为Cr元素：F形成红色（或砖红色）的FO和黑色的FO 质子，因此A元素为N。 两种氧化物，即F为C山元素。 (2)B、C分别为17,19号元素，即C1、K 课时检测训练17 (3)D的电子排布式为1s2s2p3s3p3d,可知D为26 [基础达标] 号元素，即Fe·其基态原子的电子排布式 1.D解析33号元素，根暑原子序数=质子数=原子核外电 为1s282p3s3p3d4s. 子数，则该元素基态原子的核外电子排布式为 (4)E元素原子核外共有29个电子，29号元素为Cu,其基 1s2s2p3s3p3d4s4p,能层数等于电子层数，价层电子 态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d"4s 排市式为4s4p,最外层5个电子，则该元素为神元素，位于 [素养提升] 第图周期第VA族，为非金属元素，故D正确。 11.B解析A项，3p能级有一个空轨道，说明3即上填2个 2.D解析A.A1为13号元素，在同期表中位于第三周期Ⅲ 电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上 A族，故A错误：B.P位于第VA族，最低负价为一3价，所 电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电 以简单气态氢化物的化学式为PH,故B错误：C,P的3p能 子排布为3s3p,因此A中两微粒相同，A选项不符合题 级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I(P)> 意。M层全充满而N层为4s,M层上有d轨道，即 1,(S),故C错误：D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物 3s3p3d,显然是锌元素，3d4s是铁元素，B选项符合题 的酸性越强，非金属性P<S<CI,所以酸性HPO,<H,SO 意：C中价电子排布为4s4p,则3d上已排满10个电子，核 <HCIO,故D正确。故选D。 外电子排布为1s22s2p3s23p3d4s4p,至于最外层电子 :3.D解析Z愿子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且 数是枝外电于总数写的原子，可按下述方法计论：若最外层 Z为第三周期主族元素，则Z为S:W原子序数比Z大，且为 电子数为1，被外电子总数为5不可能，最外层电子数为2， 第三周期主线元素，则W为CI:X、Y,Z的最高价氧化物对 核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子 应的水化物两两之回都能发生反应，则Y为A,X为Na 数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是A,由分析知，X为Na,W为C1,电解熔融的NC可治炼箭， 1s2s2p3s3p3d4s4p,二者是同种元素的原子，C选项 A正确：B.由分析知，X为Na,Y为Al,Z为S,W为Cl,第三 不符合规意：D中2即能级有一个未成对电子，可以是2印， 周期元素的简单离子中A的离子半径最小，B正确：C.由 也可以是2印，因此二者不一定属于同种元素的原子，D选 分析知，X为Na,Z为S,足量的SO,通入NaS水溶液中会 项不符合题意。故选B。 产生淡黄色的硫单质，C正确：D.由分析知，Z为S,W为C1. 12.D解析由“X和Y具有相可的核外电子排布”知，X为 未指明S,C1的价态，无法比较两者的氧化物对应的水化物 第1A族元素，Y为第IA族元素；又由“Z元素的原子核 的酸性强菊，D错误。枚选D. 内质子数比Y元素的原子枝内质子数少9：Y和Z两种元4，C解析X,Y、Z、W均为短周期元素，则X位于第二周期， 素可形成含4个原子核、2个电子的负一价阴离子”知，Y Y、Z,W位于第三周期，极署W原子最高能领中自旋状态不 为领，Z为氧，X为钾。水分子中含有10个电子，A正确： 同的电子数之比为1：3，可推导出W为S元素，再结合位置 氯化氢分子中含有18个电子，B正确：K0中的钾离子，氧 关系可推出X为C元素，Y为Si元素，Z为P元素.A.没有 离子均达到最外层8电子稔定结构，C正确：氟，氧组成的 指出元素最高价，选项说法不一定成立，应该是最高价含氧 化合物为共价化合物，D错误。故选D 酸酸性：H,SO,>H,PO,,A项错误：B.同一周期随着原子序 高考一轮总复习+化学 ·478· 数变大，第一电离能变大，P的3印轨道为半充满稳定欢态， 能促进水的电离，C正确：D.由分析可知，「分子为N,化学 第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：P>S>S, 性质较稳定的原因是N,分子中存在N=N,健能很大，故与 B项错误：C.CH,属于直线形分子，C项正确：D.碳单质可 N的非金属性无关，D错误。故选C, 能是共价品体如金刚石，也可能是混合型品体如石墨，还可9.(1)1s2s2p3s3p3d”4s4p'(或[Ar门3d484p) 能是分子品体如C,D项错误，故选C, 大于小于 5,B解析短周期元素X,Y,Z、W,Q原子序赖依次增大，W (2)N>(O>C(O>S>HN+30>C>S 筒单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元 (3)铜失去的是全充满的3d电子，镍失去的是4s'电子 素A川。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨 (4)0 1s2s2p'3s'3p([Ne]3s'3p') 论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s2p或 3d 4s 2g2p,即C成)：②四为第三周期元素时，最外层电子掉布为 (5)N WWW网 33p成33p,即Si成S.Q与Z同主族，结合原子序数 (6)①Al②GeCL,③CD 大小关系可知，则X.ZQ分别为C、O和S,故Y为N.A.X 解析(5)由原子序数最小且核外电子总数与其周期数相 为C,能与多种元素(H,)、N,P、S等)形成共价键，A正确： 同，确定为H元素，由价层电子中的未成对电子有3个，确 B.Z和Q形成的简单氢化物为H,O和H,S,由于H,O分子 定b为N元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍，确 间能形成氢健，故H,O沸点高于H,S,B籍误：C.Y为N,Z 定e为)元素，由d与c同主族，确定d为S元素，由e的最 为O,N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，敖其 外层只有】个电子且次外层有18个电子，确定e为Cu元 第一电离能比O大，C正确：DW为Al,Z为O,O的电负性 素。(6)③G心位于金属元素和非金属元素的分界线上·故其 更大，D正确。故选B。 单质可作半导体材料：其氯化物和溴化物均为分子品体，相 6.B解析由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为被D为 对分子质置越大，沸点越高。 硫，E为氧。)与A+的核外电子数都为10，A错误：离子10.(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 半径Na<S,B正确：钠比铍的金属性强，故最高价氧化 (2)0.91,5(3)ABCD测定各物质在熔状态下能 物对应水化物的碱性：Be(OH),<NaOH,C错误，元素的非 否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 金属性越猛，其对应筒单氢化物越稳定，故稳定性H,)> (4)负C1的电负性大于P,C1对键合电子的吸引能力强 HS,D错误。故达B 解析(2)根据电负性的递变规律：同周期元素从左到右， 7.B解析根据半径与主要化合价关系图可知X,Y,W,Z原 元素电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素电负性逐渐 子分别为H,O,C1、Na。A顶，Y,Z、wW的离子为O,C、 变小，可知在同周期中电负性：Na<Mg<A,同主族：B> N,简单离子半径Na<()<CI,故A错误：B须，Y为D Mg>Cn,则Mg的电颈性最小范国应为0.9-1.5.(3)根 元素，同主族元素从上到下非金属性依次减菊，套金属性撼强 据已知条件及表中数使：LiN中元素的电负性差值为2.0， 简单氢化物越稳定，在同主族元素中Y的最筒单气态氢化物 大于1,7，形成离子被，为离子化合物：BC1,A1C1,SiC中 的稳定性最强，故B正确：C项，Z为Na,与其他三种元素分别 元素的电负性差值分别为1.5,1.5、0.7，均小于1.7，形成 形城的化合物为NaH,Na.O,Na,O,NaCl.其中过氧化钠中含 共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的 有共价键，故C错误D项，W为C心，其氧化物对应的水化物可 区别在干培融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下 雀为HCO,次第酸为弱酸，故D错误。故远B。 以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。 8.C解析短周期主族元素X、Y,Z、W的幕子序数依次增 [素养提升] 大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常溢下0.1mol·11.D解析当L1多I.时，无素的最高化合价为十，故R I,A溶液的pH=13,说明A为猛就：X,Y,W的苹质e,f,g 和U最高价为十1，S景高份为十2.T最高价为十3，A,C项 在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应 正确：由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电 件略去)，故化合物丙为白烟，做丙为NH,C:甲分子为四核 离能之闻无太大差距，故Q最可能为转有气体元素，所以 10电子嫩粒，甲为NH·乙为HCL,故f为N2e为Hg为 氢元素最有可能与Q元素位于同一族，B项正确：R出现了 C,放X,Y,Z,W分别为H,N、Na,C1,据是分析解愿。A. I.,而锂核外只有3个电子，D项错误。枚选D。 筒单离子的半径大小规神为电子层数越多，半径一般懿大，12.A解析X,Y乙、R,Q是原子序数依次增大的五种短周 电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故筒单高子半径 期主族元素，结合它们在两种化合物中形成的化学键数目 CI>N>Na即W>Y>Z,A错误B.甲为NH,由于凌 可知，X,Y,Z、R,Q分别是C,N、OF,P。A项，P形成5个 复中存在分子间氢健，导致液氨的沸点很高，故易液化，B错 化学键，最外层不满足8电子稳定结构，错误，B项，五种元 误；C,化合物丙印NH,C为强酸弱碱盐，能够发生水解，故 素中，F的非金属性最强，其简单氢化物的稳定性也最强， ·479 高考一轮总复习·化学 正确：C项，YZ,是NO,存在平衡2NO(g)一NO,(g) 同。根据青蒿素的结构图知，该分子中包含7个手性碳原 △H<0,降温时平衡正向移动，气体颜色变浅，正确：D项， 子，故D正确。故选C 0在大气中的舍量与环境污染密切相关，正璃。故选A 5.A解析在DNA分子中，五碳糖环中的碳原子之问是非 HH 极性健，另外分子中还含有C一H、C一O,C一N等校性键，A 13.(1)H:N:N:H 正确：氢键是分子之间的一类独特的作用力，不属于化学键， B错误，DNA双链在解开的过程中仅破坏了氢键，故属于物 (2)6哑铃 理发化，C错误：DNA双链之问通过氢键结合在一起，D错 (3)泡利原理Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此 误。故选A。 时再失去1个电子很困难 6.C解析HC比HⅡ稳定，是因为H一CI的健能大于H一I (4)C1>0>Mg2 的键能，故A、B辑误：HI的沸点比HCI的高，是因为HI的 (5Mg°+2C+2H.0电解MgOH,+CL++H,+ 相对分子质量大于HC1的相对分子质量，H1分子间作用力 (6)d3d4s 大于HC分子间作用力，故C正确，D错误。故选C。 3Fe+2[Fe(CN),]-Fe,[Fe(CN)], 7.C解析S)是V形分子，CS、H1是直线形分子，A错 解析根据信息可以推断A为H元素，B为C元素，C为 误BF,的键角为120°，是平面三角形结构，而SBr分子中 N元素，D为O元素，E为Mg元素，F为CI元素，G为K 的中心原子上有2个。健电子对，还有1个孤电子对，该孤 元素，H为Fe元素。 电子对对。键电子对有排斥作用，使键角小于120°，B错谍： 课时检测训练18 CH(O,BF,S),都是平面三角形分子，C正确：PCL,NH都 [基础达标] 是三角锥形分子，而PCL,是三角双锥形分子，D错谈。故 1.B解析硅晶体中1个硅原子与相邻的4个硅原子形成4！ 选C。 个共价健，平均1个鞋原子形成？个共价键，则1m0lS品体8.D解析AC,H,结构简式为CH,一CH,正负电荐重心 重合，是非极性分子，A项错误：B.H,O中心O原子的价层 中含有2ml非极性键，A项错误 是SiHCI,的 电子对数为2+6,2=4，H,O的VSEPR模型为四面体形， 2 B项错误：C,P1(NH),CL,中存在4个配位键即4个a键，2 球棍模型，C项错误：HC为共价化合物，电子式为H:CI:, 个NH中含6个N一日键即6个G键，则会有10个g键，C D项错误。故选B 项缗误：D.P:和N原子之间存在配位键，N一H之间存在 2.D解析C),中只含有碳氧校性键，A错误：根据结构式 共价钝，配位健与NH,中N一H键之同的排斥力小于原孤 0 电子对与NH中N一H之阿的排希力，故键角变大，D项正 H一C一H可知，0,5 mol HCH)含有L,5molg键，B错i 确。故选D 误，HCH),C()分子中既含有g键，又含有x健，C错误：9.(1)sp(平面)三角(2)1直线 H,O中含有氢氧极性键，D正确。故选D. (3)Br半径较大，无法形成[PBra门 3.A解析A.H,O的中心原子O有2个弧电子对，NH的 解析(1)推知中心N原子为5p杂化，三硝基胶的结构为 中心愿子N有1个弧电子对，孤电子对一弧电子对之间的 三角形。 斥力大于孤电子对一成健电子对之可的斥力，因此H0的 (2)(CN):的结构式为N=C-C=N,1个(CN):分子中含 健角小于NH,的线角，故A正确：B.这氧化钠由Na和 有1个碳碳单健，2个碳氯三健，所以分子中π健的个数为 O构成，因此阴阳离子个数比为1：2，故B错误：C.H,O, 4,SCN厂的空何构型为直线形。 的结构式为H一O一O一H,氧原子的禁化类型为sp,国此 (3)Br半径较大，而C1半径较小，所以P周图可以容纳6 过氧化氢的空问构型不是直线形，故C错误：D.NOH由 个C,而无法容纳6个Br,无法形成[PBr]· Na和OH厂组成，舍有离子键和授性共价键，枚D错误。故10，(1)SC 选A。 (2)V形直线形SO,CO,是非极性分子，SO,和H,O 4.C解析碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氧化碳， 都是极性分子，根据“相似相溶”的规律，SO,在H,O中的 甲烷属于非授性分子，难溶于授性溶剂水，所以都可用相织 溶解度较大 相溶原理解释，故A正确：孩元素的电负性大于硅元素，国 (3)Cr 1s2s2p3s3p3d4s(Ar]3d 4s)+6 此Si,C1间的电负性差别较大，SC】的授性强，敖C错误： (4)F-H…F,F-H…0,OH…F,O-H…0 手性碳原子是指与碳愿子相连的4个原子或原子团都不相「 解析(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，则M 高考一轮总复习+化学 ·480·