课时检测训练36 物质的分离和提纯-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练36 物质的分离和提纯 -对应答案P515 《基础然振 5.超临界状态下的C):流体溶解性与有机溶剂相 似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下： 1.《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地 霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁 水、乙敬超输兴C0,流休阵裸.开 中草药除杂 后，乃煎炼而成。”文中对硝酸钾提取没有涉及的 没酒一取到你析到共料广产日 操作方法是 r 下列说法中错误的是 A.溶解 B.蒸发 C.结晶 D.升华 A,浸泡时加人乙醇有利于中草药有效成分的 2.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性 浸出 无关的是 B.高温条件下更有利于超临界C)2流体萃取 C.升温，减压的目的是实现CO,与产品分离 D.超临界CO,流体萃取中药材具有无溶剂残 留，绿色环保等优点 3.(2024·重庆十八中校考)为了除去下表里物质 6.(2024·江西上饶一中高三校考)下列除杂质的 中括号内的杂质，设计的实验方法能达到目的的 操作中错误的是 (） 是 A.除去CO2气体中混有的SO,:将混合气体通 选项 人饱和NaHCO溶液 物质 实验方法 气体通过盛有足量烧碱溶液的选 B.除去NO2气体中混有的NO气体：通入 A CO.(HCD 气瓶 NaOH溶液中洗气 NaCK(Na.CO, 加人足量盐酸，燕发，结品 C.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充 NaCl(MnO, 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 分反应，过滤、洗涤、干燥 D Cu(CuO) 通入足量氧气并加热 D.除去CuCl,溶液中混有的少量FeCL:向混合 4.(2024·河北统考)环己烯粗品中含有环己醇和 溶液中加入足量CuO 少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、 7.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 分层。已知： 有机物 密度/(g·cm)熔点/℃沸点！℃ 溶解性 环己醇 0.96 25 161 微溶于水 环已烯 0.81 -103 83 雄溶于水 令却本 下列有关说法错误的是 A.分离碘和四氯化碳B.蒸馏75%的酒精溶液 A.分层时，环己烯在上层 制备无水酒精 B.洗涤环己烯产品时，可用碳酸钠溶液洗涤 C.分层后，先将上层液体从分液漏斗上口小心 倒出 D.欲将环己烯中少量的环己醇除去可采用蒸 馏法 C.除去乙烷中的乙烯 D.提纯乙酸乙酯 361 课时检测训练·化学 8.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有 确的是 Fe,则用于证明该假设所用的试剂为 选项 日的 分离方法 原理 ,若假设成立可观察到的现象为 分离苯和 加浓溴水， 米酚与浓澳水反 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 养酚 过滤 应生成白色沉淀 ,则用于证明该假设所用的试剂为 分离乙酸乙 乙酸乙酯和乙醇 分液 酯和乙醇 的密度不同 10.试剂级NaC1可用海盐（含泥沙、海藻、K、 S)能被酸性 Ca+、Mg2+、Fe+、SO等杂质)为原料制备。 除去乙烯中 酸性KMnO C K3MnO,溶液氧 制备流程简图如下： 混有的SO 溶液，洗气 化生成S) 海盐→焙炒→溶解→除杂→滤液→操作X 除去丁醇中 丁醇与乙醚的沸 →饱和溶液通HC,结晶NaC 蒸馏 的乙 点相差较大 (1)焙炒海盐的日的是 9.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图 是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程： (2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加 Na:50, 的试剂及其预期沉淀的离子。 实验步骤 试剂 顶期沉淀的离子 合液 步骤1 BaCL,溶液 SO 根据上述流程回答下列问题： 步骤2 (1)混合①中发生反应的化学方程式为 步骤3 (2)混合①中使用冰水的目的是 (3)操作X为 (4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制 (3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是 备HCI气体，并通人NaCI饱和溶液中使NaCl ·操作Ⅲ一般适用于分离 混合物 结晶析出。 (填字母)。 a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体 (4)混合②中加入Na,S),的目的是 ①试剂a为 相比分液漏斗，选用仪 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生 器1的优点是 产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的 ②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快 黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以 NaCI品体的析出，其原因是 探究： 课时检测训练·化学 362 (素养提册 镁液00℃段烧固体H,(溶油固液讹合物旅氢 11.(2024·广东广州高三统考)印刷电路腐蚀废液 固体法 中主要成分为FeCl2、FeCl,CuCL。实验室从 固液混合物 溶液， D 印刷电路腐蚀废液中回收FCl2·4H,O和Cu MgC:·6 ILOVE 的流程如下： 相关信息如下： 饮粉 庆粉 ①700℃只发生MgCO和Mg(OH):的分解 印制中路 财烛废液 一达源一过婆一蒸发浓錙 系列操作 42·4H) 反应。 泣 ②NH,CI溶液仅与体系中的MgO反应，且反 下列说法不正确的是 应程度不大。 A.“还原”时，氧化剂为Fe+、Cu ③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须 B.“滤渣”主要成分为Cu和Fe 控制合适的蒸出量。 C.“蒸发浓缩”时，可用HSO,代替HCl 请回答： D.“系列操作”包括趁热过滤、冷却结晶、过滤、 (1)下列说法正确的是 (填字母)。 洗涤 A步骤I,煅烧样品的容器可以用坩埚，不能 12.(2022·辐建三明三模)1-溴丁烷是密度比水 用烧杯和锥形瓶 大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷 B.步骤Ⅱ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO 基化试剂。将浓硫酸，NaBr固体、I-丁醇混合 的溶解量 加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。 C.步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再 实验中涉及如下装置（部分夹持和加热装置 蒸氨 省略)： D.步骤下，固液分离操作可采用常压过滤，也 可采用减压过滤 (2)步骤Ⅲ需要合适的装置，实现蒸氨、吸收和 指示于一体（用硫酸溶液吸收氨气）。选择必需 的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字 镜世 母，不考虑夹持和橡胶管连接)：热源→ 气体极装世 贾袋监 分没装置 下列说法错误的是 ( A.图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a 溶液 HS0溶液 口进b口出 B.气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒 气体 (3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结品、过滤、洗涤 C.浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等 和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发 D.洗涤时，经“水洗→碱洗(Na,CO,溶液)-→水 现溶液呈碱性。 洗”可除去大部分杂质 ①含有的杂质是 13.某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO,、 Mg(OH),、CaCO、Al,O、FeO和SiO2]中 ②从操作上分析引入杂质的原因是 Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯 化镁(MgCl.·6H,O). 363 课时检测训练·化学再用水清洗，故B错误：NCO具有强氧化性，能使试纸裙 不能达到实验目的，故A符合题意：B.将胶头商管中的水 色，故不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,故C错误： 挤出，氨气极导溶于水，烧瓶中压强急速减小，烧杯中水压 NH,CI受热分解生成氨和氧化氢，冷却后又结合成NHC1, 入烧瓶中形成喷泉，能达到实验目的，故B不符合题意：C 故不能用加热的方法提纯混有NH,C1的粗碘，故D错误。 乙酸和乙醇在浓克馥和热案件下反应生成乙酸乙酯，再用 故选A。 饱和碳酸钠溶戒接收，因此丙装置能制取少量乙酸乙酯，故 7,A解析有活多或旋塞的仅器，它们是否密封不能直接观 C不符合题意：D.先打开止水夹K,产生的氢气排除装置内 察出来，使用前均需要检验是否希水，A正确：壳用据中含有 的空气，右边泊鸿瓶中收集到的氧气已纯净后，夹紧止水夹 二氧化硅，能够与氢氟酸反应，B错误：由于镁可以在C),中 K,左边压强增大，液体会被压入右边瓶内反应生成氢氧化 燃烧：2Mg+C0,点栏2Mg0+C,故会属镁着火时，不可用泡 亚铁，能达到实检目的，故D不符合题意。敌选A 沫灭火器灭火，C借误：硼酸银见光易分解，需将睛酸银固体14.B解析A项，制取乙酸乙酯所需的主要仪器为铁架台、 保存在棕色广口瓶中，D错误。故选A 试管和酒猜灯，A项正确，B项，用波溶液米配制一定浓度 8.A解析明机品体在坩埚中均烧夫去结品水得到KA1(S)): 的稀溶液，所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶 A符合题意：氨气会和氯化钙反应，不能用氧化钙干燥氨气， 滴管，愿中缺少量简，B项不正确：C项，利用蒸发的方法从 B不符合题意：常温下分离苯与水的混合物应该使用分液的 食垫水中获得N(CI品体，需要的仪器有酒精灯，玻璃棒，蒸 方法，C不符合题意：过氧化氢具有强氧化性，和亚硫酸氢钠 发亚，C项正确：D项，用盐酸膝去BaS)中泥有的夕量 溶液发生氧化还原反应，但无明显现象，故不能探完浓度对 BC),雪要的仪器有漏丰、烧杯、玻璃棒，歌头滴管、遍纸， 化学反应速率的影响，D不符合题意，故选A。 D项正确。故选B。 9.B解析实验中存在的错误是：一是未用标准韭酸润洗酸15.(1)关闭旋塞E,C中加水没过长导管口，给A加热，C中长 式滴定管，二是指示剂没有选用甲基督，共2处错误。故 导管口有气泡冒出，撤去热源后，长导管内有倒吸产生的液 选B。 柱，且一段时间内高度保持不变，证明装置气密性良好 10,D解析石灰水散口存放·出现白色周体，离子方程式为 (2)三颈烧瓶（或三口烧瓶）防倒吸曦石灰（或NOH Ca2+2OH+CO,一CaC0,￥+H,O,故A错误：浓附 等，合理答案均可) 酸不稳定，4HNO,(浓)老票4N0,↑+0.++2H0,故B错 (3)2HS0,(浓)+Cu△CuS0+S0,++2H,0 误：二价铁离子其有强的还原性，能够被氧气氧化，离子方 (4)打开旋塞E,从E管口向A中鼓人大量空气 程式为4Fe”+O,+4H广一4Fe”+2H,O,所以酸化的硫 (5)混合时放热，白色周体溶解.溶液变为蓝色反应后的 酸亚铁落液长时可存放，溶液变黄，故C错误。故选D, 混合液中含有浓硫酸，若将水加入浓硫酸中，会放出大量热 1.D解析A.将蔑某叶剪碎后灼烧，在骨埚中近行，操作合 而使液体飞溅 理，选项A正确：B.在通风橱中，用稀硝酸浸取浅菜灰，防 解析(2)S0.在水中的溶解度较大，所以仅器B的作用是 止产生的有毒气体使人引起中毒，操作合理，选项B正确： 防铜吸：仪器D的作用是吸收尾气中的S),,防止污染空 C,将溶解后的围体与溶波分离开来，通过过滤操作，操作步 气，所以应座装碱性固体 獵也合理，造项C正确：D.溶解中销酸将快氧化为下”，往 (4)SO的密度比空气的大，所以反应后A,B、C中都会残 藏液中滴加K,[Fe(CN),]落液检脸Fe而不是检险 留一定量的S),可通过不断鼓入空气的方法将残留的 Fe,操作不合理，选项D钳误。故选D。 SO,全部赶入D中被吸收。 L2.(1)浓硫酸A用两个装置甲，导管以A一B一A一B的顺 课时检测训练36 序连接，在第一个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓 [基础达标] 硫酸，气体从第一个装置的A端通人，从第二个装置的B1.D解析“水淋”为溶解过程，“酸炼”为幕发、结品过程，没 端排出 有涉及升华，升华为固体直接变为气体的过程。故选D, (2)澄清石灰水让气体依次通过分别盛有NOH溶液、2.A解析燕馏与物质的沸点有关，与物质的溶解性无关，A 浓硫酸的装置 正确：洗气与气体的溶解性有关，B错误：品体的桥出与物质 (3)BB A 的溶解性有关，C错误：萃取与物质的溶解性有关，D错误， (4)C),Na,02CO0,+2Na.0,-2Na,C01十O 故选A (5)防止倒吸 3.B解析A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于该气体 [素养提升] 的除杂，A错误：B.盐酸与碳酸钠反应生咸氯化钠，蒸发结晶 13.A解析A.不能用氯化铵分解来制取NH,氯化铵受热同时除去多余盐酸，得到氧化纳品体，B正确：C.二氧化猛不 分解生成氢气和HC1,在管口两者会反应生成氧化铵，因此【溶于水，化钠易溶于水，加入水后通过过潮并干燥得到的 ·515· 高考一轮总复习·化学 是二氧化轻，满液需再类发结品才能得到氢化钠品体，C错中含有氢澳酸等物质，由于氢澳酸沸点较低，可以采用蒸馏 误：D氧气与铜在加热条件下反应，不能用于除杂，D错误。 法分离，蒸馏法适用于分离互落且沸点不同的液体。 故选B。 (4)加入Na,SO可以除去相品中未反应的Br,. 4.C解析A.因中信息显示，环己烯难溶千水，密度比水小， (5)检险Fe+可以用KSCN溶液（成苯酚溶液），溶液变成红 所以分层时，环己烯在上层，A正确：B.环己烯不溶于水，但 色（成紫色）：氢澳酸中含有少量单质澳也会呈现谈黄色，可 其中所含酸性杂质能与碳酸钠反应，所以洗涤环己烯产品 以用CC萃取检验 时，可用碳酸的溶液洗漆，B正确：C.分层后进行分液时，先10.(1)除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小 将下层液体从分液漏斗下口小心放出，再将上层液体从分液 (2)Na(OHMg和Fe2+Na,C()Ba和Ca 漏斗上口倒出，C错误，D.环己烯和环己醇的沸点相差较大， (3)蒸发浓缩 可采用慕馏法除去环己烯中混有的少量环已醇，D正确。故 (4)①浓硫酸可平衡压强，使液体顺利滴下②增大与浓 选C. 硫酸的接触面积，使产生HC1气体的连率加快 5.B解析高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用短临 解析海盐经过培炒，除去海藻等有机乘质，并使其颗粒变 界状态下的CO,流体，故高温条件下不利于超临界CO流 小，之后溶解，加入氯化镇除去城酸根，加入NaOH除去 体萃取，B项错误。故选B。 Mg和Fe“,再如入碳酸钠除去过量的损离子和钙离子， 6,B解析A.S),气体通入饱和NaHC0,溶液，除去S),生 之后过滤取潮液，幕发浓缩得到饱和溶液，KCI的溶解度比 成CO,A正确：B.NO会与氢氧化纳反应，B错误：C.铝能 NaCI大，所以通入HCl气体结品得到NaCI。 与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁与氢氧 (1)焙炒海盐可以除去游藻等有机杂质，并使其颗粒变小， 化钠溶液不反应，则向混有夕量铝粉的镁粉中加入过量烧碱 加速溶解。 溶液充分反应，过滤，洗涤、干燥可以除去铝粉，故C正确： (2)根据分析可知步聚2可以加入NaOH溶液除去Mg D.除去CuCL溶液中泥有的少量FCI2,向泥合落液中加入 和Fe”,步骤3加入Na,CO除去Bm+和Ca+(或步骤2 足量CuO,调节溶液的pH并使FeCI全部水解，从而生成 加入NaCO,除去Ba+和Ca,岁骤3可以加入NaOH溶 Fe(OH),沉淀和CuCL等，D正确。故选B。 液除去Mg和Fe') 7,C解析碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸馏操作分离二 (3)根据分析可知操作X为幕发浓缩。 者，A项縉误：乙醇和水能形成共沸混合物，所以直接蒸擦 (4)①实数室可以利用浓镜酸与氯化钠固体共热制取HCI 75%的酒精溶液不能制备无水酒精，可在75%的酒精溶液 气体，所以试剂为浓统酸：仪器1侧面的导管可以平衡压 中加入生石灰，再蒸缩得无水酒精，B项错误，乙院不和漠水 强，使液体顺利滴下：②将烧瓶中的海盐停细可以增大与浓 反应，乙烯与澳水反应生成1,2二澳乙烷，C项正确：提纯乙 硫酸的接能面积，使产生HC气体的速率加快，从而加快 酸乙酯可用能和碳酸钠溶液处理后再分液，不能用蒸发操 NaC品体的祈出。 作，D项错误，故选C [素养提升] 8.D解析苯酚与浓溴水反应生成的三澳苯酚能游于苯，A1l.C解析A,还原时FcCl,、CuCL,被还原为Fe、Cu, 项错误：乙成乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离二者， Fe,C作氧化剂，A正确：B.加进去除杂的铁粉过量， B项错误：二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧 故滤渣的主要成分是Cu和Fe,B正确：C.“萧发浓缩”时， 化，乙插中含有碳缓双健，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化， 若用H,SO,代替HC则得不到产物FCL·4H,O,C错 项错误：丁醇和乙隧的沸点相差较大，可用装馏的方法分离 误：D,系列操作是溶液得到品体的过程，则“系列操作”包 二者.D项正确。故达D 括趁热过滤、冷却结品、过滤、洗涤，D正确。故远C 9.(1)SO.+Br,++2H,O--2HBr+H,SO. 12.A解析A.回流装置中的冷凝管中的冷凝水为a口进b (2)降低体系温度，防止Br,和HBr挥发 口出，落馏装置中的冷斑管中的冷凝水为b口进：口出，故 (3)过滤蒸馏d A错误，B.反应过程中产生有毒的HB即，需零进行尾气处 (4)除去粗品中未反应的Br 理，由于HB授易溶于水，所以用较大容积的千燥管防倒 (5)KSCN溶液（或米酚溶液）溶液变成红色（或紫色）含 吸，故B正确：C.该反应的反应原理是浓硫酸与NB发生 有Br.CCl 反应生成HBr,HBr与1-丁醇在浓硫酸的作用下发生取代 解析(1)SO:和Br用冰水混合，二者反应生成HSO 反应生成1-澳丁院和水，故泼硫酸的作用是作反应物、催化 和HBr. 剂等，故B正确：D,分液漏斗中要先进行水洗分液除去 (2)由于B,和HBr具有挥发性，使用冰水能降抵体系温度， HBr和大部分-丁醇，再用饱和Na,CO,溶液洗涤除去剩 防止Br和HBr挥发，使反应更充分，并减少HBr的损失。 余的酸后分波，最后用水洗分液除去过量的NH,C(),等残 (3)操作Ⅱ是分离固体和液体，即操作Ⅱ是过满，得到的滤液 留物，故D正确。 高考一轮总复习·化学 ·516· 13.(1)ABD(2)a-d→f→g 4.60g 用：1+么制 (3)①碱式氯化镁（或氢氧化镁）】 23 g:mol 1 ②过度蒸发导致氧化镁水解 1 4.60g →：+m=0,2mol,则理论上得到2-案 解析(1)烧杯和锥形瓶是玻璃材质的，不能承受高温短 23 g/mol 烧，短绕样品的容器可以用坩塌，A正确；信息②显 分乙醇的质量为0.2mol×128g/mol=25.6g,故其产率为 NH,C1溶液与Mg(O的反应程度不大，说明该反应是可逆 17.92g×100%=70.0%。 25.6g 反应，化学方程式为MgO+2NHC1+H,()=MgC1十 2.(1)除去溶解的氧气，防止NS被氧化Na(OH溶液 2NH,·HO,“燕氨”时将氨从画减混合物中燕出来，促进 平衡正向移动，从而提高了MgO的溶解量，B正确：步骤Ⅲ (2)防止S0,过量使溶液星酸性，造戒N品S,O分解关闭 活塞K,,打开活塞K,,K:,通人一段时间N 中若将围液混合物C先过然，再蒸氨，在燕餐完成后为了将 未反应完全的MgO除去，还寄再过满一次，费时麻须，C错 (3)控制温度，防止温度过高Na,S,O,分解 误，(2)为实现蒸氯、毁收和指示于一体，应将国液混合物 (4)1mlpH=2.4的盐酸C1,+SO+H,O一S0+ C置千烧瓶a中，连接d将生成的NH,导出，用c烧杯中的 S,+2C+2H H,SO,溶液吸收，为防止吸收NH时溶液倒吸，应在d,c 解析首先用装置A加热分解绿矾，产生二氧化硫气体，在 间接球形干燥管f,故仅器正确的连接顺序为热源·a·d· 装置B中收集三氧化硫，在装置C中参与反应生成产物克代 →，(3)产品水溶液星碱性，但单一MgCL,溶液星酸性， 硫酸钠，最后注意尾气处理问题，用氢氧化钠级收多余的二 应该是合有较多的碱式氯化镁[Mg(OH)CI门或氢氧化镁杂 氧化硫气体，防止污柒空气，据此解规。 质，出溶液过度基发和干燥时温度过高导致氯化镁水解 (1)水中会溶解有氧气，氧气可以和NaS发生反应，故老沸 而来。 的日的是除去溶解的氧气：该反应中有二氧化硫生成，二氧 课时检测训练37 化硫有毒会污染空气，应该除去，故D装置中的试剂是用来 [基础达标] 处理尾气中的二氧化流的，应该选用NaOH溶液。 L,(1)c(2)毗路可以形成分子间氢键，面鹰盼不能形成分子 (2)由题干中的笛息可知硫代硫酸钠在酸性条件下会分解， 间氢键 故始终观别泥合溶液PH的愿因是防止SO,过垂使溶液里 酸性，造成NaSO,分解：当反应结束后，要用氢氧化纳溶液 (3)2 +2 +H:" 处理多余的二氧化硫气体，故操作①的后续操作为关闭活塞 (4)用胶头滴管向烧瓶中缓慢滴入稍过量的环氧乙烷的四氢 K,打开活塞K、K,通入一段时间N。 呋喃溶液(5)与水解产生的NaOH反应，提高转化率 (3)水浴加热可以达到受热均句的目的，由题千中的信息可 (6)球形冷凝管，分液漏斗去除有机相中少量的水 知硫代疏酸钠受热易分解，应该防止其分解，故水溶加热的 (7)70.0% 原因是控制溫度，防止温度过高N,S),分解 解析(1)乙醇，术，液复均能与钠反应，故步廉I中液体A (4)①为了进行对比实验，b中应该加入1mLpH=2.4的盘 为与钠不反应的甲苯， 酸，为了控制变量，酸的pH与就水的相同：②产生S沉淀， (2)噻哈分子中不会电负性大的N,O、F原子，不能形成分子 说明硫代硫酸钠被第水氧化生成硫单质，离子方程式为CL 间氢健，而此略分子中会有N原子，且存在N一H健，可以 +S0+H,0S)+S↓+2CT+2H。 形成分子间氢键，分子同作用力：此略>墨喻，故沸点：吡略 a.1K[Mg(OH)]·K(HS0)·K(HS02 K(MgS))·K2 >塞盼。 BD (3)根据2-塞吩乙醇的制备流程可知，步骤Ⅱ为蜜骑与钠发 生取代反应制得2塞吩钠」 （2)2S0+0,能化M2S0pH增大，c(S0)增大，氧 (5)2噻牙乙醇钠的水溶液中存在水解平衡： 化速率加快 (3)用滴液痛斗向盛有MgSO浆料的三颈瓶中缓慢滴加 +0 NaOIT HSO,溶液分批加入少量MgO粉末，搅拌，直至用pH试 ONa OH 加入盐酸，与NOH反应，促进水解平衡正向移动，提高2 纸测得pH≥5，过滤：将滤液蒸发浓缩、降温至室温结品，过 噻分乙醇钠的转化率。 滤，所得品体在150~170℃干榻 (7)根据2-庭阶乙醇的制备流程可得关系式。 解析(1)已知下列反应： DMg(OH),+H,SO,-MgSO,+2HO K Mg(OH),(s)=Mg(aq)+20H (aq) K[Mg(OH),] 517· 高考一轮总复习·化学