8.2.1 金属的化学性质（第1课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学下册同步讲透教材优选课件（人教版）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 （第1课时） 人教版 · 化学 · 九年级下册 1.会描述常见金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应现象，并能写出反应的化学方程式。 2.理解置换反应的定义，并会判断常见的反应是否为置换反应。 3.熟练背诵金属活动性顺序，并会判断金属与酸置换反应能否发生。 金属的一些物理性质 有金属光泽，大都为银白色；常温下金属大都是固体；硬度、密度较大；熔点较高；导电、导热性良好；有延展性。 2Mg+O2== 2MgO 点燃 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃 我们已经学过的金属与氧气的哪些反应？ 加热铜片 2Cu+O2== 2CuO △ 1、金属与氧气的反应 常温下能反应的金属有： 1 镁 Mg , 铝 Al 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 (生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，具有很好的抗腐蚀性) 1、金属与氧气的反应 高温下能反应的金属有： 2 铜 Cu , 铁 Fe 铁、铜在常温下几乎不会和氧气发生反应。但是，如果升高温度，高温下铁、铜就能和氧气发生反应了。 镁在空气中就可以点燃，而铁丝需要纯氧中才可以点燃。而铜无法点燃，只能获取持续加热才能生成黑色的氧化铜。 1、金属与氧气的反应 高温下能反应的金属有： 2 铜 Cu , 铁 Fe 3Fe+2O2 ===Fe3O4 点燃 2Cu+O2== 2CuO 现象：固体由红色变为黑色 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 1、金属与氧气的反应 高温也不反应的金属有： 2 金 Au ”真金不怕火炼“ “金入于猛火，色不夺精光”，由此说明金在高温下也不与氧气发生反应，金不活泼。 金不能和氧气反应 Au + O2 →不反应 事实表明：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。 镁、铝 铁、铜 金 比较容易 次之 不反应 不相同 条件 金属 思考 分析与讨论 为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢? 不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。 金属的活动性： 镁、铝 > 铁、铜 > 金 原因： 铝在常温下能与氧气反应，为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 铝常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3， 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 思考 金属与盐酸反应的比较 2、金属与酸的反应 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 14 反应物 反应现象 反应速率 反应方程式 稀盐酸 或 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量 气泡，放热 剧烈反应，产生大量 气泡，放热 反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色，放热 无明显现象 结论：金属活动性顺序________________ Mg > Zn > Fe>Cu 2、金属与氧气的反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 3、金属与某些化合物的反应 实验 现象 反应的化学方程式 结论 铁和硫酸铜溶液反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 2Al + 3CuSO4== Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 无 Al＞Cu Fe＞Cu Cu＞Ag Cu＜Al 结论：金属活动性顺序________________ Al > Cu > Ag 无 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe + CuSO4 == F