9.3溶液的浓度（第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 第九单元 溶液 第1课时 配套人教版 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 新课导入 布置作业 1.认识溶质的质量分数的含义。 2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算。 重点 难点 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课导入 生理盐水对大家来说并不陌生，它是不是溶液？ 标签上的0.9%所表示的含义是什么？ 这个0.9%是指的溶液的浓度，那么如何来定量表示溶液的组成？ 在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后，你能判断出哪杯水会更甜吗？ 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 加入1勺糖 蔗糖 加入2勺糖 更甜 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 01 02 03 0.1 g 0.5 g 2 g 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 根据三种溶液的颜色深浅。颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？并填写表格。 最浓 最稀 (注意：1 mL水的质量约为1 g) 01 02 03 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2.0 20.1 20.5 22.0 对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，当溶液是无色时，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 如何比较呢？ 除溶质的质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如：体积分数为75%的酒精溶液，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。 1. 定义： 一定量的溶液里所含溶质的量。 2. 表示方法： 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 溶质的浓度 溶质的质量分数 溶质的体积分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。例如：溶质质量分数为10%的NaCl溶液，是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。 重点 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 1. 定义： 溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量＋溶剂的质量 ＝ ×100% 溶质的质量 ＝ (溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 ) 每100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 例如：溶质质量分数为20%的白糖溶液，表示的意义是 每100份质量的白糖溶液中含20份质量的白糖。 ×100% 2. 公式： 3. 含义： 必须是溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不计。 相关计算式 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 基本公式的变形 溶质质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ＝ × 溶质质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ＝ 溶剂的质量 溶液的质量─溶质的质量 ＝ 溶液的质量 溶液的体积 溶液的密度 ＝ × 烧杯 编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数/% 1 浅 20 0.1 20.1 2 较深 20 0.5 20.5 3 深 20 2.0 22.0 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？ 0.5% 2.4% 9.1% 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ＝ ×100% 0.1 20.1 ＝ ×100% 0.5% 01 g g 0.5 20.5 ×100% ＝ 2.4% 02 g g 2.0 22.0 ×100% ＝ 9.1% 03 g g 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象(能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 20% 全部溶解 全部溶解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 已知20 oC时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20 ℃ 36 g 100 g 100 g + 36 g 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 不对。 理由如下： 该溶质的质量分数应为： ＝ 36 g 136