6.2化学反应的速率与限度 课时练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度 课时练习 一、单选题 1．一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是（　　） A．2v(NH3)=3v(H2O) B．3v(NO)=2v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=6v(H2O) 2．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是（　　） A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C．2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 3．在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（　　） A．着色剂 B．催熟剂 C．抗氧化剂 D．防腐剂 4．下列有关说法正确的是（　　） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，故金刚石比石墨稳定 C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行 D．增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 5．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 （　　） A．0.4mol／(L·s) B．0.3mol／(L·s) C．0.2mol／（L·s） D．0.1mol／（L·s） 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 7．反应 PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　） A．均增大 B．均不变 C．①增大，②不变 D．①减小，②不变 8．在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（　　） ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物． A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④ 9．下列对于可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是（　　） A．A，B全部转化成了C，D B．反应已经停止 C．反应混合物中各组分的浓度不再改变 D．c (C)∶c(D)=2∶3 10．C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（　　） A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大 11．酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。酶的催化作用的特点不包括（　　） A．高度的催化活性 B．较高的活化能 C．特殊的温度效应 D．高度的选择性 12．在体积可变的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是（　　） A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D．活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 13．下列说法正确的是（　　） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 14．密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　） A．T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应 B．T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应 C．T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反应为吸热反应 D．T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应 15．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g