1.2.1 原电池的工作原理练习题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第二单元　化学能与电能的转化 第1课时　原电池的工作原理 一、必备基础知识 1.(2023河北保定高二期末)下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(　　) A B C D 锂离子电池 硅太阳能电池 电饭煲 风力发电器 2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　) A.HCl+NaOHNaCl+H2O B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O C.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 D.2H2+O22H2O 3.下列装置不可以组成原电池的是(　　) 4.铜锌原电池装置如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.电子从锌片经外电路流向铜片 B.盐桥中K+向负极移动 C.锌电极上发生的反应:Zn-2e-Zn2+ D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 5.关于下列装置的说法正确的是(　　) A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液 B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应 C.装置②中的Fe得到电子 D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe 6.下列有关装置的说法正确的是(　　) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A.装置Ⅰ中Mg为原电池的负极 B.装置Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向石墨棒 C.装置Ⅲ可构成原电池 D.装置Ⅱ工作时电能转化成化学能 7.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如下图所示的原电池。下列说法中正确的是(　　) A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-Cu2+ B.银电极质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大 C.X电极减少0.64 g时,电解质溶液中有0.02 mol电子转移 D.外电路中电流表的指针发生偏转 8.已知负极的电极反应式为Ag+Cl--e-AgCl。下列说法不正确的是(　　) A.正极的电极反应式是Ag++e-Ag B.电池总反应可表示为Ag++Cl-AgCl C.反应时,盐桥中的N移向KCl溶液 D.该电池证明:Ag+浓度越大,氧化性越弱 9.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中滴入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是(　　) 10.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液。一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)(　　) A.当M为AgNO3、杠杆为导体时,A端高,B端低 B.当M为CuSO4、杠杆为导体时,A端低,B端高 C.当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低 D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时,A端低,B端高 11.现有A、B、C、D和Cu五种金属片,将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图),每次实验时,通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表: 实验分组 所用金属 电子流向 ① A、Cu A→Cu ② C、D D→C ③ A、C C→A ④ B、Cu Cu→B ⑤ …… …… 根据上述情况,回答下列问题: (1)上述五种金属的活动性顺序是　　　　　　　　。 (2)在①中,Cu片上观察到的现象是 　　　　　　　　。 (3)在②中,溶液中H+向金属片　　　　移动。 (4)如果实验⑤用B、D,则导线中电流方向为　　　　　　(填“B→D”或“D→B”)。 (5)已知反应:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料,用上图所示装置,将此反应设计成原电池并检验正极产物。 试剂:CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、H2O2溶液、NaOH溶液。 材料:Cu片、Fe片、石墨棒。 设计电池应选用的试剂和材料是 　　　　　　　　。 二、关键能力提升 12.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析正确的是(　　) A.如图装置的电流方向是从C1经外电路到C2 B.C1是负极,发生的反应是2I--2e-I2 C.K+向C1电极流动 D.装置发生的总反应是Hg2++2I-HgI2↓ 13.一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是(　　) A.图③中Zn片增加质量与Cu片减小质量的比为65∶64 B.图②中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯 C.图①中Cu片上没有气体产生 D.图②与图③中正极产物的质量比为1∶32时,Zn片减小的质量相等 14.如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置,下列有关描述正确的是(　　) A.此装置能将电能转变为化学能 B.