1.1.2 反应热的测量与计算练习题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第一单元　化学反应的热效应

第2课时　反应热的测量与计算

一、必备基础知识

1.在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是(　　)

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差

B.实验中选择普通温度计即可

C.用0.5 mol· L-1NaOH溶液分别与0.5 mol· L-1的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积都相等,则测得的中和反应反应热数值相同

D.在测定中和反应反应热的实验中,需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

2.关于中和反应反应热测定实验的下列说法不正确的是(　　)

A.只需做一次实验,再根据公式即可得出中和反应的反应热

B.测定中和反应的反应热时,不需要用到天平

C.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

3.用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时,测得生成1 mol液态水时的ΔH>-57.3 kJ·mol-1,产生这种偏差的原因不可能是(　　)

A.实验用NaOH溶液的浓度过大

B.实验时搅拌速度慢

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

4.已知:

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1,②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2,③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol,经完全燃烧恢复至室温,放出的热量为(　　)

A.-(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3)

B.-(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH2)

C.-(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH3)

D.-(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH2)

5.利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品是目前研究的热点。甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下:

反应Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)　ΔH1

反应Ⅱ.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

ΔH2=a kJ·mol-1

反应Ⅲ.CH3OH(g)2H2(g)+CO(g)

ΔH3=b kJ·mol-1

反应Ⅳ.2CH3OH(g)2H2O(g)+C2H4(g)

ΔH4=c kJ·mol-1

ΔH1=　　　　　　　　 kJ·mol-1。

二、关键能力提升

6.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:

①CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1

③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1

下列说法不正确的是(　　)

A.ΔH1<0

B.2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)

ΔH=(2a+4b-c) kJ·mol-1

C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率小于100%

D.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=-2b kJ·mol-1

7.下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是(　　)

①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2

②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1

S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH2

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH1　2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH1　CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH2

A.仅有① B.仅有④

C.仅有②③④ D.仅有①②③

8.已知热化学方程式:

①C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1;

②C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2;

③C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH3=1.9 kJ·mol-1。

下列说法正确的是(　　)

A.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应

B.金刚石比石墨稳定

C.ΔH3=ΔH1-ΔH2

D.ΔH1>ΔH2

9.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是(　　)

A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.实验(c)中若用NaOH固体测定,则测得中和反应热的绝对值偏高

10.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出1 mol N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式:　                                               。

(2)若已知下列数据:

根据表中及图中数据计算N—H键的键能是　　　　　　　　 kJ·mol-1。 

(3)用NH3催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

ΔH1=-a kJ·mol-1　①

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1　②

则NH3还原NO至N2的热化学方程式为                       (用含a、b的式子表示)。

11.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热,将100 mL 0.5 mol·L-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中,可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题:

简易量热计示意图

(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是　　　　　,其作用是　　　　　　　　　。