第三章 水溶液中离子反应与平衡-2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修1思维导图

第三章水溶液中离子反应与平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率与 概念 离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度 都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态 反应速率 弱电解质分子电 离成离子的速率 两种速率相等， 建立过程 处于电离平衡状态 离子结合成弱电 弱电解质的电离平衡状态 解质分子的速率 时间 弱 研究对象是弱电解质 电离平 等 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解 质分子的速率相等 衡 到 电离平衡是一种动态平衡 的特征 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离 子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动，各粒子的浓度要发生改变 内因 电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小 电离 ①浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大 (越稀越电离)：浓度越大，电离程度越小 响因 ②温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡 外因 向电离的方向移动，电离程度增大 ③同离子效应一一加入具有相同离子的物质 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时， 电离平衡向电离方向移动 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电 概念 离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比 是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示 表示 弱电解质AB一A+B仁cACB】 方法 c(AB) 在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度，酸一般用K表示，碱用K表示 电离平衡常数 内因 同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明 影响因素 电离常数首先由物质的本性所决定 外因 对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于 电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大 根据电离平衡常数可以判断弱酸（或弱碱）的相对强弱，相同条件 弱电解质的电离平衡 下，电离平衡常数越大，酸性（或碱性）越强 应用 根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向 根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的 定义 分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）百 分率，称为电离度，通常用a表示 电离度及其应用 已电离的弱电解质的物质的量浓度 ×100% 溶液中原有弱电解质的总物质的量浓度 表达式 已电离的弱电解质的物质的量 x100% 溶液中原有的弱电解质的总物质的量 已电离的弱电解质分子数 ×100% 溶液中原有弱电解质总分子数 2 表达式：K=c(H)c(OH) 水的离子积 适用范周：纯水、酸碱盐的稀溶液 常温：Kw=1.0×10-14一 Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大 改变条件 平衡移动方向 c(中 c(OH 水的电离程度 升高湿度 右移 增大 增大 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 减小 不变 加入碱 左移 减小 增大 减小 不变 加入活泼金 水的电离 右移 减小 增大 增大 不变 属（如Na) 影响 因素 温度 升温促进电离 降温抑制电离 加酸碱一 酸减抑制电离 加活泼金属一 促进电离 ①酸溶液中X=c门。·c(0)(忽略水电离出的H广的浓度) ②城溶液中K=c门，·c(OH).(忽略水电离出的0H的浓度)， 计算思路 ③外界条件改变，水的电离平衡发生移动： 但由水电离出的c)与水电离出的c(OH)一定相等。 ④室温下，由水电离出的c门=1X10”m0l·L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 3 实质一 氢离子溶度与氢氧根离子浓度的相对大小 酸碱性 但)与4OH相对大小 c任moL的范围(25C) 中性溶液 c(OH )=c(H) 4=1.0×107 类型 酸性溶液 c(OH<(H) cH>1.0x107 碱性溶液 c(Oc(H) c1.0×107 溶液的酸碱性和 定义一 PH=-IgC(H+)一适用稀溶液 酸碱指示剂一酚酞溶液、甲基橙、石蕊溶液 测 使用方法：取一小块PH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用 P试纸 干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即与标 方法 准比色卡比色对比，确定溶液的PH PH计 PH c(酸)→c(H)→PH 单一溶液 c(職)→c(O1)→c(I+)→PII 强酸与强酸混合（稀溶液体积变化忽略日。中乃+c中上， 然后再求pH. 巧+3 PH 强碱与强碱混合 的 算 先计算4on.=9O四5士cO四5，再求0mr. 最后求pH 写+K c(OH 强酸与强碱混合（稀溶液体积变化忽略的 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7(25℃， ②爱过量：先求。-c窗-cOD随，再求pH. 酸十V碱 ③藏过量：先求4OH门，-sO四胸的窗再求)=，最后求p 酸十碱 c(OH) 4 概念 一用已知浓度的酸（