第二章第二节 化学平衡图像2 导学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

【学案编号：选四14号】 评价等级： 银川三沙源上游学校 （高中化学组） 课前导学案 班级 姓名 小组 课题 第二章化学平衡图像专题训练2 出版方 刘高马丁 自 学 质 疑 案 1.对已经达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3（正反应放热），若以五种方式改变条件：①增大压强，②升高温度，③使用催化剂，④增大SO2的浓度，⑤减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下： 上述条件改变与图像变化依次对应的是（　　） A．abcde B．cdeba C．cdbae D．cdabe 2.已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（　 ） 　　A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热 　　B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热 C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 　　D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热 3. 如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)+热量，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(　　 ) 4.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　 ） A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B．X、Y、Z均为气态 C．上述可逆反应的正反应为放热反应 D．上述反应的逆反应的ΔH>0（即吸热反应） 5.符合下图象的反应为（　　）。 A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) B．3 NO2(g)＋H2O(l)2HNO3（l）＋NO(g) C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) D．CO2(g)＋C(s)2CO (g) 6. 现有可逆反应A(气)+B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_____曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。 7、在一密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应A(g)+2B(g)3 C(g)+ D(g)　△H＝Q kJ/mol，右图表示在不同温度下,经过相同时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系； (1)该图像中哪些点是平衡点（ ） A .a点之前 B.a点之后 C.整个曲线 (2)该图像中哪些点是不平衡点（ ） A .a点之前 B.a点之后 C.整个曲线 (3)哪段可以用于分析温度对平衡的影响（ ） A .a点之前 B.a点之后 C.整个曲线 (4)该反应为 热反应。Q 0(填“＞”“＜”或“＝”) 。 课上导学案 1.右图表示不同温度和压强对可逆反应2L（g）2M（g）＋ N（g）（正反应吸热）的影响， P1＜P2，图中y轴表示的意义可能是（　　　） ①一定条件下L的转化率　②气体混合物中M的百分含量 ③气体混合物中L的百分含量　④气体混合物的摩尔质量 A．①②　　　B．①③　　　C．②④　　 D．② 2.用来表示可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（正反应为放热反应）的图像正确的是（　　） 3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ） A．反应的化学方程式为：2 MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 4.反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ） A．到平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中n>e+f D．达到平衡