第一章 化学反应的热效应-2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修1思维导图

第一章化学反应的热效应 体系一被研究的物质系统 环境一体系以外的其他部分 热量一因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 反应热一 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收 的热量，称为化学反应的热效应简称反应热 基础概 是与物质内能有关的物理量一符号H 焓及 是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变， 符号：△H 焓变 为生成物的总焓值与反应物的总格值之差 单位：kJ·mo11 或kJ/mol 格只有正值，而格变有正值、负值之分 能量越低越稳定。 稳定性一 同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(1)>固体(s): 稳定性：气体(g)<液体(1)<固体(s) 焙变反应热 AK0即△H=生成物总能量反应物总能量<0 放热反应 理论 △H<0即△H=反应物的键能总和生成物的键能总和<0 分析 >0即△H=生成物总能量-反应物总能量>0 吸热反应 △HD0即△H=反应物的键能总和生成物的键能总和>0 所有可燃物的燃烧一酸碱中和反应 放热反应 大多数化合反应一金属与酸（或水）的置换反应 放热与 反应 物质的缓慢氧化一铝热反应 类型 大多数分解反应一BOH)28H,O与NH,C的反应 吸热反应 碳与水蒸气、C与C0,、C0与C0、H,与CuO等反应 热反应判断 能量： 能量 生成物 反应物 吸 出 能 △H为“+ 热量 或△H>0 根据图像 或△Hc0 成物 反应物 0 应过程 反应过程 放热反应 吸热反应 反应条件 反应开始需要加而停止加热后，反应亦可继续进行一般为放热反 应，若需要持续不断的加热才能进行则一般为吸热反应 1 定义 在25℃、101kPa时，1mo1纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 单位 —kJ·mol-J 燃烧的物质一定为1mo1 1mo1纯物质：是指1mo1纯净物（单质或化合物） 意 燃烧热 生成物必须为“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是C02而不是C0:氢的 项 稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是$02而不是$03 物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的△H均为负值，即△H<0 反应热 燃烧热 中和热 25C、101kPa时，1mol纯 化学反应过程中放出 在稀溶液中，酸与碱发生 概念 或吸收的热量 物质完全燃烧生成稳定的氧 中和反应生成1mol液态 化物时所放出的热量 水时所放出的热量 能量的变化 放热或吸热 放热 放热 放热时，4H<0 区分 H的大小 △H<0 △H<0 吸热时，△H>0 反应条件 一定压强下 25℃、101kPa 稀溶液 反应物的量 不限 1mol纯物质 不一定是1mol 生成物的量 不限 不限 1mol液态水 H=一kJ-mol1或 燃烧热为a kJ-mol 中和热为57.3 kJ-mol可 表示方法 AH=+a kJ'mol 1 1或△H=一akJmol1 或4H=-57.3kJmo1 2 热化学方程式一反应热与反应方程式中各物质的物质的量成正比 反应热 盖斯定律一将几个热化学方程式包括培变值相加减 燃烧热一可燃物完全燃烧放出的热量=可燃物的物质的量×可燃物的燃烧热 计算方法 化学键键能一△H=反应物总键能一生成物总键能 反应物生成物的总能量一△H=生成物总能量一反应物的总能量 反应热 与“-”有关一对于放热反应来说，放热越多，△H反而越小 反应热 与“化学计量数“有关 一化学计量数加倍，△H的绝对值也要加倍 同一反应，反应物或生成物状态不同，反应热不同 较大小 与”化学状态“有关 晶体类型不同，产物相同，反应热不同 其他条件相同，燃烧越充分，放出的热量越多 与： 反应程度”有关 对于可逆反应，反应物不可能完全转为生成物， 所以实际放出或吸收的热量小于相应的热化学 方程式中的△H的绝对值（△H是反应完全反应 放出或吸收的热量) 3 定义一 表述参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式 标注反应的 没有特殊说明是指25℃、101kPa,该条件可以不标注， 温度和压强 但其他条件必须标注 在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”, 标注各物 液体用“1”，固体用“s”,溶液用“aq 质聚集状态 般不写反应条件，不标气体和沉淀符号 书写规则 标注△H 化学方程式后面空一格标注△H,若为放热反应，△H为“一”： 的正负 若为吸热反应，△H为“十 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量， 热化学方程 化学计 可以是整数或分数 量数 化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H的数值也 要加倍 逆反应一逆反应的△H数值与正反应的相等、符号相反 写化学方程式一写出配平的化学方程式或离子方程式 写步骤 二标状态一用s、g、aq表明物质的聚集状态 三标条件一标明反应的温度和压强(25℃、10